Question

取由镁粉、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁组成的固体混合物28.8g，放入269.5g质量分数为20%的稀硫酸中恰好完全反应，得溶液的质量为291.5g，求反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：混合物与硫酸恰好反应得到的溶液为MgSO₄溶液，溶液中硫酸根的物质的量不变，根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）计算硫酸的质量，根据n=

m

M

计算硫酸物质的量，根据硫酸根守恒计算MgSO₄的物质的量，在根据m=nM计算MgSO₄的质量，进而计算所得溶液的溶质质量分数．

解答： 解：269.5g质量分数为20%的稀硫酸中m（H₂SO₄）=269.5g×20%=53.9g，n（H₂SO₄）=

53.9g

98g/mol

=0.55mol，
混合物与硫酸恰好反应得到的溶液为MgSO₄溶液，溶液中硫酸根的物质的量不变，根据硫酸根守恒，n（MgSO₄）=n（H₂SO₄）=0.55mol，故m（MgSO₄）=0.55mol×120g/mol=66g，故所得溶液的溶质质量分数为

66g

291.5g

×100%=22.64%，
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为22.64%．

点评：本题考查混合物计算、质量分数计算，注意利用守恒法计算，侧重考查学生分析思维能力，难度中等．