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    已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）；
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
     
    （填“高”或”低”），理由是
     
    ；
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是
     
    ；
    （4）F的核外电子排布式是
     
    ；
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
     
    （黑色球表示F原子）．
    考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,位置结构性质的相互关系应用,判断简单分子或离子的构型
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素．
    （1）根据A、B、C、D在周期表中的位置和第一电离能的递变规律判断第一电离能的大小顺序；
    （2）根据晶体类型判断晶体的熔沸点高低；
    （3）利用价层电子对数互斥模型判断分子的立体构型；
    （4）根据能量最低原理书写电子排布式；
    （5）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算化学式．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素．
    （1）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na＜Al＜Si＜N，故答案：Na＜Al＜Si＜N；
    （2）因NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；
    （3）S03中含有3个δ键，孤电子对数为
    6-2×3
    2
    =0，所以分子的空间构型是平面正三角形，故答案为：平面正三角形；
    （4）根据能量最低原理书写电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；
    （5）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有N原子的数目为8×
    1
    8
    =1，Cu原子的数目为：12×
    1
    4
    =3，故化学式为Cu3 N，故答案为：Cu3N．
    点评：本题考查较综合，涉及元素推断、位置和结构性质、晶胞计算等，注重高频考点的考查，推断出元素的种类是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，本题具有一定难度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2×10-13，实验室制氯气的废液中含Mn2+离子浓度为0.1mol/L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+离子完全沉淀的最小pH值为（　　）
    A、8+
    1
    2
    lg2
    B、9+lg2
    C、10+
    1
    2
    lg2
    D、11+2lg2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物

    试回答下列问题：
    （1）B物质的化学式为
     
    ．
    （2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是
     
    ．
    （3）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．B是一种金属元素，其余为非金属元素．已知：
    ①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
    ③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
       G
    D的单质
    P
    D的单质
    Q
    H2O
    P
    ④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
    请回答下列问题：
    （1）F元素在的原子结构示意图
     
    ；G为
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （2）请写出G的结构式
     
    ；X的电子式
     
    ．
    （3）E的非金属性比F
     
    （填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）
     
    ．
    （4）写出C、D、E的氢化物的沸点从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）请用电子式表示E的氢化物的形成过程
     
    ．
    （6）工业上制备A单质的反应原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
     
    ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为
     
    ．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
     
    ．
    （3）试剂②选用
     
    ；写出其反应的离子方程式
     
    ．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式
    为
     
    ．
    Ⅱ、某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是
     
    、
     

    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的
     
    （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的
     
    、
     
    ．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
     
    、
     
    （填化学式，下同）．
    （4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
     
    ．
    （5）写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、浓硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质
    B、电解质都能导电，非电解质都不能导电
    C、酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物
    D、氢氧化铁胶体电泳时阴极附近颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，则该溶液中可能大量共存的离子是（　　）
    A、Na+、OH-、S2-、NO3-
    B、AlO2-、K+、Fe3+、Na+
    C、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
    D、Fe2+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：某芳香族化合物A的水溶液显酸性，遇Fecl3不显色，可发生下列转化关系（如图所示）．其中F为五元环状化合物；G可使溴水褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料．

    请回答下列问题：
    （1）写出G中含氧官能团的名称：
     
    ．
    （2）写出反应②和⑤的化学方程式：
    ②
     
    ；
    ⑤
     
    ．
    （3）写出符合下列要求的D的同分异构体
     
    ．
    ①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解；③在稀NaOH溶液中，lmol该同分异构体能与2molNa0H反应；④只能生成两种一氯代物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应类型中，一定没有发生电子转移的是（　　）
    A、复分解反应B、置换反应
    C、分解反应D、化合反应

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