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    下列反应类型中，一定没有发生电子转移的是（　　）
    A、复分解反应B、置换反应
    C、分解反应D、化合反应
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：氧化还原反应中一定有电子的转移，有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应，置换反应等一定属于氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A、复分解反应中没有化合价的变化，则一定没有电子的转移，故A选；
    B、置换反应中一定有电子的转移，故B不选；
    C、有单质生成的分解反应为氧化还原反应，则分解反应中可能有电子的转移，故C不选；
    D、有单质参加的化合反应为氧化还原反应，一定有电子的转移，则化合反应中可能有电子的转移，故D不选，故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确反应中是否有化合价的变化是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）；
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
     
    （填“高”或”低”），理由是
     
    ；
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是
     
    ；
    （4）F的核外电子排布式是
     
    ；
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
     
    （黑色球表示F原子）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（　　）
    A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
    B、K+、Na+、NO3-、OH-
    C、H+、NH4+、Fe3+、SO42-
    D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积相同的盐酸和醋酸两溶液中n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列正确的是（　　）
    A、两种溶液的pH不相同
    B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
    C、分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）=n（CH3COO-）
    D、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示装置的实验中，操作正确的是（　　）
    A、图1配制250 mL 0.10 mol?L-1盐酸
    B、图2稀释浓硫酸
    C、图3称量氯化钠固体
    D、图4检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl-的速率v（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c（H+）的增大而加快．
    （1）写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）反应开始时反应速率加快的原因是
     
    ．
    （3）反应后期反应速率减慢的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
    （1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为
     
    ．
    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0--4.7-
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）
    （2）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①
     
    ；②
     
    ；③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），以它为原料，按如下工艺流程图，可制得“轻质氧化镁”． 如果要求产品尽量不含杂质离子且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定．

    表一：生成氢氧化物沉淀的pH                  表二：化学试剂价格表
    物质开始沉淀沉淀完全试剂价格（元/吨）
    Fe（OH）32.73.7漂液（含NaClO25.2%）450
    Fe（OH）27.69.6H2O2（30%）2400
    Mn（OH）28.39.8NaOH（固98%）2100
    Mg（OH）29.611.1Na2CO3（固95%）600
    卤块（MgCl2，30%）310
    （注）Fe（OH）2呈絮状，不易从溶液中除去，除Fe2+通常将它氧化成为Fe3+后，生成Fe（OH）3而除之．
    请填写以下空白：
    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳选择应是
     
    简述原因：
     
    ；试剂X的作用是
     
    ．
    （2）在步骤③中加入的试剂应是
     
    ，控制pH=9.8的目的是
     
    ．
    （3）有同学提出控制pH=9.6更为合适，你认为是否正确
     
    （填正确、不正确）并说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三个实验的操作图，根据图回答问题：

    ①写出下列仪器的名称：A
     
    ；B
     
    ．
    ②图Ⅰ在实验过程中，冷凝水从
     
    （填“a”或“b”，下同）口流入，从
     
    口流出；
    ③操作Ⅲ的实验名称
     
    ．

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