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    下列图示装置的实验中，操作正确的是（　　）
    A、图1配制250 mL 0.10 mol?L-1盐酸
    B、图2稀释浓硫酸
    C、图3称量氯化钠固体
    D、图4检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．容量瓶选择错误；
    B．容量瓶不能用来稀释溶液；
    C．左物右码；
    D．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡验证氢气．
    解答： 解：A．配制250mL 0.10 mol?L-1盐酸，应选择250mL容量瓶，故A错误；
    B．容量瓶不能用来稀释溶液，应在烧杯中稀释，故B错误；
    C．称量时左物右码，故C错误；
    D．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡验证氢气，图中实验装置及方案合理，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、固体称量、物质的检验等，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，选项B为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
     
    ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为
     
    ．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
     
    ．
    （3）试剂②选用
     
    ；写出其反应的离子方程式
     
    ．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式
    为
     
    ．
    Ⅱ、某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是
     
    、
     

    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的
     
    （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的
     
    、
     
    ．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
     
    、
     
    （填化学式，下同）．
    （4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
     
    ．
    （5）写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断合理的是（　　）
    A、甲为CO2；乙为NH3
    B、由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取
    C、CO2可被循环使用
    D、上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，属于电解质是（　　）
    A、NaCl晶体B、铜
    C、酒精D、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A．B．C三种化合物，各取20g相混合，完全反应后，得9g B，24.5g C，还有D生成．已知D的相对分子质量为106．现将11gA和5.5gB反应，能生成D（　　）
    A、1mol
    B、0.5mol
    C、0.125mol
    D、0.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应类型中，一定没有发生电子转移的是（　　）
    A、复分解反应B、置换反应
    C、分解反应D、化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓，以下是ZnSO4溶液的制备与提纯流程．

    请回答有关问题：
    【资料】已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3（少量FeCO3、Cu2（OH）2CO3及其它杂质）；虽都是难溶物质，但Fe（OH）3的溶解度远远小于Fe（OH）2．
    （1）①反应中生成气体是
     
    ．
    （2）②中H2O2的作用是
     
    ； 它在酸性条件下氧化Fe2+的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应④的离子方程式为
     
    ．
    （4）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤①产生的产物
     
    （填化学式）可以用于步骤
     
    （其中步骤选填①、②、③、⑤）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝作冶炼铝的原料，常用①浓NaOH溶液；②CO2；③盐酸作为分离过程使用的试剂．分离流程如下：（为使转化完全，各步所用试剂均为过量）

    已知：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    回答下列问题：
    （1）试剂甲是（填编号，下同）：
     
    ；试剂乙是：
     
    ；试剂丙是：
     
    ．
    （2）各步沉淀的化学式为：沉淀B是：
     
    ；沉淀C是：
     
    ；沉淀F是：
     
    ．
    （3）滤液A与试剂乙发生反应的离子方程式为：（若有多个离子反应，要分别写出来）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    外围电子排布为4d105s1的元素在周期表中应位于（　　）
    A、第4周期ⅠB族
    B、第5周期ⅠB族
    C、第5周期ⅡB族
    D、第5周期ⅢB族

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