练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯气、SO2都具有氧化性，故而可用于漂白纸浆等
    B、常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
    C、H2CO3是弱酸，所以NaHCO3是弱电解质
    D、较强的酸可以制取较弱的酸，次氯酸溶液无法制取盐酸
    考点：氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．二氧化硫的漂白不具有氧化性；
    B．常温下铝与浓硫酸发生钝化，可在表面生成一层致密的氧化膜；
    C．NaHCO3为盐类物质，为强电解质；
    D．次氯酸可分解生成盐酸．
    解答： 解：A．二氧化硫具有强还原性，可与有色有机物发生化合反应而漂白，不体现氧化性，故A错误；
    B．常温下铝与浓硫酸发生钝化，可在表面生成一层致密的氧化膜，可阻碍反应的继续进行，故B正确；
    C．NaHCO3为盐类物质，为强电解质，故C错误；
    D．次氯酸不稳定，光照条件下可分解生成盐酸，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫、铝、碳酸氢钠以及次氯酸的性质，为高频考点和常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质都能有Na反应放出H2，其产生的H2的速率排列顺序正确的是（　　）
    ①C2H5OH；②CH3COOH；③NaCl（aq）
    A、①＞②＞③
    B、②＞①＞③
    C、③＞①＞②
    D、②＞③＞①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子
    B、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否有变化
    C、能导电的物质一定是电解质
    D、金属氧化物不一定是碱性氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：
    （1）推断A、B、C、D四种元素的符号A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；
    （2）C的一价阴离子的结构示意图
     
    ；
    （3）D元素的最高价氧化物的结构式是
     
    ；
    （4）C、D两元素形成的化合物电子式
     
    ，分子内含有
     
    键 （填极性或非极性）．
    （5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Na
    氧气
    点燃
    Na2O 
    氧气
    点燃
    Na2O2
    ②CaCO3
    稀硫酸
    CO2
    Mg
    点燃
    C
    ③NaCl（饱和）
    NH3、CO2
    NaHCO3
    △
    Na2CO3
    ④Fe
    氯气
    点燃
    FeCl2
    氯气
    点燃
    FeCl3．
    A、①④B、②③C、③D、④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：
    （1）沉淀物的化学式分别是：a
     
    ；d
     
    ；f
     
    ．
    （2）溶液b中所含的金属阳离子是
     
    ；溶液c中所含的酸根离子是
     
    ．
    （3）加入的试剂A是
     
    ，通入的气体B是
     
    ，能否将B换成A？其理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    含铬废水主要含Cr2O72-，目前处理方法有沉淀法、铁氧体法、电解法等．一种改进的铁氧体法（GT-铁氧体法）原理是：在废水中加入Fe3+，然后将含Fe3+的部分废水通过装有铁屑的反应塔充分反应后，再与其余原废水在强酸性混合反应池中混合足够长时间后，在常温下加碱，数分钟后即生成黑棕色的铁氧体．GT-铁氧体法除铬的部分化学反应方程式如下：
    Fe2++2Fe3++8OH-→FeO．Fe2O3+4H2O；
    FeO．Fe2O3+Cr3+→Fe3+{Fe2+．Fe3+1-x．Cr3+x}O4，0＜x≤1（未配平）．
    GT-铁氧体法流程如图1所示．

    试回答下列问题
    （1）上述流程中Cr2O72-与Fe2+只在强酸性的“混合反应池”中反应，其离子方程式为：
     
    ．
    （2）形成铁氧体的关键是要保证混合反应池中加碱前Fe3+与Fe2+的比值为2：1，这样出水质量和反应生成的铁氧体沉淀效果都较好．经检测某次实验选用的废水中Cr2O72-的浓度为cmol/L，加入一定量FeCl3后，使溶液中铁与铬的物质的量之比为20：1，则GT-铁氧体法中进入还原塔（铁屑）的废水约为总废水量的
     
    （选填序号）．
    a．5%～10% 　　 b．10%～20%  　　　c． 25%～40%
    （3）GT-铁氧体法中开始时要检测废水中Cr2O72-的浓度，其目的是：
     
    ．
    （4）铁氧体形成条件中溶液的pH值也很重要，废液中铬残留量与pH的关系如图2所示．如果pH值控制不当，形成的铁氧体结构就不紧密，这样处理液达不到国家排放标准（铬残留量小于0.5mg/L），你认为沉淀池中pH控制最好为：
     
    ．
    （5）处理含铬的酸性废水也可用电解法：先在废水中加入一定量的食盐，然后用石墨和铁电极电解，最终形成沉淀法除去．电解时阳极的电极反应式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
     
    ．
    （2）从沉淀混合物A[含有Fe（OH）3和Al（OH）3]中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
     
    溶液 （填入物质的化学式），然后
     
    、
     
    、
     
    （依次填写实验操作名称）．
    （3）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
     
     （填写物质化学式）．
    （4）18.2g产品碱式碳酸镁：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=
     
    、b=
     
    、c=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成（Fe，Mn）WO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

    其中A、B、C都是钨的化合物．回答：
    （1）碱熔时，钨酸亚铁转化为氧化铁和钨酸钠，写出相应反应的化学方程式
     
    ．
    （2）操作2的名称是
     
    ，实验室中证明沉淀B是否洗净的方法是
     
    ；实验室中焙烧需要的主要仪器有
     
    ；
    （3）写出用氢气还原氧化钨制取金属钨的化学方程式；
     
    ；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，因为
     
    ．
    （4）某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.8，一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色氧化钨中这五价钨与六价钨的原子数目之比为
     
    ：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案