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    过氧化氢与亚硫酸反应的生成物是
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：亚硫酸具有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水，据此分析解答．
    解答： 解：亚硫酸具有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，所以其产物是H2SO4、H2O，故答案为：H2SO4、H2O．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将a g硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液．下列关系正确的是（　　）
    A、该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为  c=
    640
    V
    mol．L-1
    B、该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为ω=
    16a
    25(a+b)
    %
    C、25℃硫酸铜的溶解度为  S=
    1600a
    9a+25b
    g
    D、该饱和硫酸铜溶液的密度为 ρ=
    160
    a+b
    g．L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础．下列说法错误的是（　　）
    A、元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素
    B、用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团
    C、用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
    D、德国化学家舍勒揭开了人工合成有机物的序幕

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；B元素的核电荷数是D元素原子的电子数的一半；E的单质在常温下是气体且有毒．
    （1）写出A、B的元素符号：A
     
    ，B
     
    ．
    （2）C的离子结构示意图：
     
    ； E在周期表的位置：
     
    ．
    （3）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性：
     
    ．
    （4）用电子式表示C与E形成的化合物的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为金属单质，根据如图物质的变化，回答：
    （1）各物质的化学式：
    A．
     

    B．
     

    C．
     

    D．
     

    E．
     
    ．
    （2）写出①-⑥有关变化的化学方程式（离子反应书写离子方程式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

    （1）煅烧过程中有如下反应发生：
    ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：
     
    ．
    ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：
     
    ．
    （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．“浸取”时应保持溶液呈
     
    性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是
     
    ．
    （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是
     
    、
     
    和水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，A、E同主族，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍．
    （1）E的一种氧化物能与水反应生成D的单质，写出该反应的离子方程式
     
    ；标况下，若生成5.6LD单质，该反应转移的电子数目为
     
    ；
    （2）C2A4 可作为火箭推进器中的强还原剂，写出它的结构式
     
    ，C2A4 和强氧化剂液态双氧水混合反应时，即产生大量C单质和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4molC2A4（液态）与足量的液态双氧水反应，生成C单质和水蒸气，并放出256.65KJ的热量．该反应的热化学方程式为
     
    ；
    又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1．则16g液态C2A4与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
     
    KJ．
    （3）B的一种10电子氢化物可用于燃料电池，当电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：负极
     
    ，正极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出下列元素的名称：A
     
    ，D
     
    ．
    （2）画出E的原子结构示意图
     
    ；写出EB4的电子式
     
    ．
    （3）用电子式表示离子化合物D2A的形成过程：
     
    ．
    （4）化合物D2A2存在的化学键类型是
     
    ．
    （5）写出CB与EA2反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提纯含有少量CaCl2、KBr杂质的KCl，某课外活动小组的同学设计了以下实验方案．

    就此实验回答下列问题：
    （1）A中的溶质是
     
    ，分离A与B所用的主要仪器是
     
    ．
    （2）C的化学式是
     
    ．
    （3）蒸发D得到的固体仍含有
     
    杂质，要得到较纯净的KCl，必须向D中加入
     
    后再进行蒸发．

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