Question

25℃时，将a g硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液．下列关系正确的是（　　）

• A、该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为  c=

  640

  V

  mol．L^-1
• B、该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为ω=

  16a

  25(a+b)

  %
• C、25℃硫酸铜的溶解度为  S=

  1600a

  9a+25b

  g
• D、该饱和硫酸铜溶液的密度为 ρ=

  160

  a+b

  g．L^-1

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,物质的量浓度的相关计算,溶解度、饱和溶液的概念

专题：

分析：A、根据硫酸铜物质的量浓度c=

n

V

来计算；
B、饱和溶液中硫酸铜的质量分数为ω=

溶质质量

溶液质量

×100%；
C、根据溶解度的概念列式计算；
D、饱和硫酸铜溶液的密度ρ=

m

V

来计算．

解答： 解：A、a g硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）的物质的量n=

m

M

=

a

250

mol，硫酸铜物质的量浓度c=

n

V

=

a 250

V×10-3

mol/L=

4a

V

mol/L，故A错误；
B、饱和溶液中硫酸铜的质量分数为ω=

溶质质量

溶液质量

×100%=

ag× 160 250

(a+b)g

×100%=

16a

25(a+b)

×100%，故B错误；
C、设硫酸铜的溶解度为S，则

ag× 160 250

b

=

S

100

，解得S=

1600a

9a+25b

g，故C正确；

D、饱和硫酸铜溶液的密度ρ=

m

V

=

a+b

V×10-3

g．L^-1，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生溶液中质量分数以及物质的量浓度的计算知识，难度中等．