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    Ⅰ．按要求填空(每空1分)
    ①KOH的电子式:                      ②NH4Cl的电子式：                 
    ③CO2的结构式:                       ④HClO的结构式:                  
    Ⅱ．按要求填空(每空2分)
    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0．5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                        ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是                 kJ。

    Ⅰ．①        ②
    ③    O=C=O           ④H-O-Cl            (各1分)
    Ⅱ．N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（g）△H=－624kJ/mol（2分）(出现错误扣2分）1424（2分）

    解析试题分析：Ⅰ．①氢氧化钾是离子化合物，其电子式应采用离子化合物的书写形式，答案为，
    ②氯化铵也是离子化合物，但阳离子的电子式不是其离子符号，答案为；
    ③CO2分子中C与O以2对共用电子对结合，所以结构式为O=C=O；
    ④HClO分子中O分别与H、Cl原子形成共价单键，结构式为H-O-Cl；
    Ⅱ．0．5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。则1mol肼完全燃烧放出624KJ的热量，热化学方程式为N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（g）△H=－624kJ/mol；水蒸气生成液态水放出热量，64g肼的物质的量是2mol，所以放出的热量是2×624kJ+4×44 kJ=1424kJ。
    考点：考查电子式、结构式的书写，热量计算，热化学方程式的书写

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学用语正确的是 (　　)

    A．1，2—二溴乙烷的结构简式：C2 H4 Br2
    B．羟基的化学式：OH－
    C．己烷的分子式：C6H12
    D．乙烯分子的最简式：CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）按要求回答问题：
    Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式
    （2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式
    Ⅱ工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为?890．3kJ?mol?1、?285． 8 kJ?mol?1和?283．0 kJ?mol?1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
                 kJ
    Ⅲ 请写出下列物质电子式
    CO2           H2O2          NH4Cl         N2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）（2012?重庆）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

    （1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O热分解的化学方程式为             ．
    （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为             （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是             ．装置连接后，首先要进行的操作的名称是             ．
    （3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是             、             等．
    （4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=             ．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将             （填“偏高”或“偏低”）．
    （5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1﹣2x（CO3）y?zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定             ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

    (1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的       (写化学式)转化为可溶性物质。
    (2)第②步反应的离子方程式是       ＋ClO3－＋       =MnO2↓＋Cl2↑＋     。
    (3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、       、       、       ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有       (写化学式)。
    (4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要       mol NaClO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
    ⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
    ①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：     。
    ②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为     ；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为     mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）
    ⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
    计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。
    已知测定过程中发生的反应如下：
    ①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
    ②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O
    ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：
    a．四氯化硅遇水极易水解；
    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见下表：

    物质
    		SiCl4
    		BCl3
    		AlCl3
    		FeCl3
    		PCl5
    沸点/℃
    		57.7
    		12.8
    		－
    		315
    		－
    熔点/℃
    		－70.0
    		－107.2
    		－
    		－
    		－
    升华温
    度/℃
    		－
    		－
    		180
    		300
    		162
     
    请回答下列问题：
    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。
    (2)装置E中的h瓶需要冷却的理由是_______________________________。
    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是________(填写元素符号)。
    (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由__________________________________。
    ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

     
    		溶质的物质的量
    浓度(mol·L－1)
    		溶液的密度(g·cm－3)
    硫酸
    		c1
    		ρ1
    氨水
    		c2
    		ρ2
     
    (1)表中硫酸的质量分数为       (不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
    (2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为        mol·L－1。
    (3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度       (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度       c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
    (2)容量瓶所不具备的功能有__________(填编号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．量取一定体积的液体
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．贮存溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度____________0.80 mol·L－1。
    (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。

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