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    （10分）按要求回答问题：
    Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式
    （2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式
    Ⅱ工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为?890．3kJ?mol?1、?285． 8 kJ?mol?1和?283．0 kJ?mol?1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
                 kJ
    Ⅲ 请写出下列物质电子式
    CO2           H2O2          NH4Cl         N2H4

    I：（1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O （2）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    Ⅱ  5．52×103kJ    III 略

    解析试题分析：I：（1）草酸具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，高锰酸钾还原成Mn2+；（2）硫代硫酸根离子和酸反应生成硫单质和二氧化硫气体；II：写出三者燃烧热的热化学方程式，①-②×2-③×2可得生成2molCO时吸收的热量为247．3KJ，生成1molCO时放出的热量为123．65KJ，用1000L除以22．4L得出CO的物质的量，再乘以123．65得所需的热量；（3）电子式的书写注意先分清是离子化合物还是共价化合物，共价化合物形成共价键，离子化合物有阴阳离子。
    考点：离子方程式的书写、反应热的计算、电子式的书写等知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设nA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nA
    B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6nA
    C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 nA
    D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（   ）

    A．2.3gB．3.1gC．4.6gD．5.3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

    A．标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为NA 
    B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA 
    C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NA 
    D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （7分）
    （1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极              ，负极         ，电解质溶液          ，电极反应式                   、                  。
    （2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是      
    A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH
    B 容量瓶不干燥
    C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。
    D 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
    E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （4分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
    x CuCO3 ?y Cu(OH)2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）。
    （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4︰1；石青则为3︰1。请推算它们的化学组成(化学式)。
    孔雀石：                         ；石青：                          。
    （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 4.48L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO28g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列物质中：
    （1）互为同分异构体的有          ；
    （2）互为同素异形体的有          ；
    （3）属于同位素的有              ；
    （4）属于同一种物质的有          。(填序号)
    ①液氯；②；③白磷；④氯气；⑤；⑥；⑦；⑧红磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ．按要求填空(每空1分)
    ①KOH的电子式:                      ②NH4Cl的电子式：                 
    ③CO2的结构式:                       ④HClO的结构式:                  
    Ⅱ．按要求填空(每空2分)
    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0．5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                        ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是                 kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：
    ①水，调成泥浆②稀硫酸调pH为1～2③煮沸④过滤―→―→产品
    已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

    （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是_____________________。
    （2）若室温下的溶液中Mg2＋的浓度为6.0 mol·L－1，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。
    （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。
    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。
    （5）若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。

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