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    在下列四组物质的水溶液中，仅用一种试剂不能完成组内各种溶液的鉴别的是

    [     ]

    A. Na2CO3、NaCl、AgNO3
    B. Na2SO4、NaOH、HCl
    C. CuSO4、Na2 SO4、NaNO3
    D. K2 SO4、KNO3、KCl
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
    第一组 He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr-151.7
    第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 （b）     58.7 I2     184.0
    第三组 （c）    19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
    第四组 H2O   100.0 H2S-60.2 （d）     42.0 H2Te-1.8
    下列各项判断正确的是（　　）
    A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
    B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞d
    C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c＞HCl＞HBr＞HI
    D、第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

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    科目：高中化学 来源：江苏省张家港高级中学2007届高三化学综合练习 题型：022

    下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是________(填序号)

    A、用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用

    B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

    C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

    D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

    E、配制1mol?L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水

    F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

    G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

    H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

    I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

    J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封

    (2)某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体．

    ①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有________．

    ②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于________．

    (3)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有(填序号)．

    (4)碱式氯化铜(不溶于水的绿色结晶)是一种农药，化学式为：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

    ①取ag碱式氯化铜的晶体制成粉末．

    ②将晶体加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为bg．

    ③另取ag碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液．

    ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为cg．

    若以上操作均正确，试回答下列问题：

    A、将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是________(填仪器名称)．以上四步中，用到玻璃棒的步骤有________(填序号)

    B、步骤②灼烧后得到的固体应为：________．

    C、步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→________→________→晾干→称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列内容回答1－3小题：

    2001年，专家从德国一家化肥厂生产出的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。经测定，该物质易溶于水，在水溶液中以SO42－ 和N4H44+ 两种空间构型均为正四面体的离子存在。N4H44+ 离子极易被植物的根系吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。已知SO42－ 的结构式为 :        

    (“→”表示共用电子对由S原子单方面提供），NH4+的结构式为 :             它们均是以S、N原子为中心的正四面体。回答问题（1）～（3）：

    （1）N4的四个氮原子围成空间结型为 (      )                             

    A．平面四边形        B．正六面体        C．正四面体        D．直线型

    （2）预测N4H4+ 水溶液的PH (      )                                    

    A．可能＞7        B．可能＜7        C．可能＝7        D．无法预测

    （3）N4和N2分子的关系是(      )                                       

    A．同种单质        B．同位素        C．同分异构体        D．同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    将MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，溶液中的离子反应如下：先发生Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，后发生Mg2＋＋CO===MgCO3↓；经查溶解度表得知， Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有这样一组数据，表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)，如下表：

    　　溶质

    溶剂　　

    AgNO3

    Ba(NO3)2

    AgCl

    BaCl2

    水

    170

    9.3

    1.5×10－4

    33.3

    液氨

    86

    97.2

    0.8

    0

    (1)分别是1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO和Cl－在水中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。

    (2)分别是0.50 mol· L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是__________________________________________________。

    II（6分）、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有

    Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、NO3－、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

    ①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

    ②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。

    III（6分）．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：

     

    (1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。                     

    (2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为              (用m表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

    第一组

    He   －268.8

    （a） －249.5

    Ar    －185.8

    Kr    －151.7

    第二组

    F2   －187.0

    Cl2    －33.6

    （b）  58.7

    I2     184.0

    第三组

    （c）  19.4

    HCl    －84.0

    HBr    －67.0

    HI     －35.3

    第四组

    H2O   100.0

    H2S    －60.2

    （d）   42.0

    H2Te   －1.8

    下列各项判断正确的是

    A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF

    B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>d

    C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI

    D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

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