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    CH4分子呈空间__________型。之间的关系是___________（填“同种物质”或“同分异构体”）。

    正四面体  同种物质

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    图1是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

    （1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式
    2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图2所示，序号“5”的氢化物的化学式为
    CH4
    CH4
    ，并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型
    在形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子，sp3杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形
    在形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子，sp3杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形
    ．
    （3）电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为
    硫
    硫
    ，其氢化物的立体构型为
    V形
    V形
    ，并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型
    H2S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H2S分子呈V形
    H2S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H2S分子呈V形
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用共价键键能的大小来解释的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能用共价键键能的大小来解释的是（　　）
    A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态
    B．CH4分子是正四面体空间构型
    C．惰性气体一般难发生化学反应
    D．N2稳定性强于O2

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省嘉兴一中高一（下）月考化学试卷（3月份）（解析版） 题型：选择题

    能用共价键键能的大小来解释的是（ ）
    A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态
    B．CH4分子是正四面体空间构型
    C．惰性气体一般难发生化学反应
    D．N2稳定性强于O2

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