练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．Si常用做信息高速公路的骨架--光导纤维的主要材料
    B．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热
    C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
    D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

    分析 A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用；
    B．NaOH与二氧化硅反应；
    C．煤通过气化、液化和干馏等可获得水煤气、甲醇以及苯等有机物；
    D．二氧化硫有毒，不能漂白食品．

    解答 解：A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则二氧化硅为光导纤维的主要材料，故A错误；
    B．NaOH与二氧化硅反应，不能将NaOH放入石英坩埚中高温加热，应选铁坩埚，故B错误；
    C．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，故C正确；
    D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，因二氧化硫有毒，不能用于增白食品，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质、应用等，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意煤的综合应用及化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验操作或现象描述正确的是（　　）
    A．实验室用图1装置制备Cl2
    B．加热后图2中溶液颜色恢复红色
    C．用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl
    D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语正确的是（　　）
    A．N2的电子式：B．H2O2的电子式
    C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基．以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：

    （1）A的结构简式为；
    （2）E中的官能团名称是羧基、羟基；
    （3）G的结构简式为；
    （4）反应②、④的反应类型分别是取代反应，消去反应；
    （5）反应③的化学方程式：；
    （6）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？不相同；
    （7）符合以下条件的C的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
    a、苯环上有两个取代基     b、苯环上的一氯代物有两种
    c、加入三氯化铁溶液显色   d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含质子数一定为16NA
    B．标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5NA
    C．常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 NA
    D．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    ①反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．
    ②上述反应中，属于取代反应的是acd．（填字母）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知有机物A的结构简式为HO-（CH2）3-CH（CH3）-OH，请按要求回答问题：
    （1）用系统命名法给A命名：1，4-戊二醇，官能团名称为羟基
    （2）A的最大质荷比为104，核磁共振氢谱中出现7组吸收峰．
    （3）该物质在一定条件下发生消去反应，生成的单烯烃中，具有顺反异构的产物结构简式为：（顺式）、（反式）．若该单烯烃继续发生消去反应，生成的产物与溴单质按1：1的比例加成，得到的所有产物的结构简式（不考虑立体异构）为：CH2BrCHBrCH=CHCH3、CH2=CH-CHBrCHBrCH3、CH2Br-CH=CH-CHBr-CH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上由钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、A12O3、FeO、SiO2等杂质）制备TiCl4的工艺流程如图：

    已知：①酸浸　 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（sq）+2H2O（l）
    ②水解　 TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
    ③煅烧　 H2TiO3（s）$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$TiO2（s）+H2O（g）
    （1）FeTiO3中钛元素的化合价为+4，试剂A为Fe．
    （2）碱浸过程发生的离子反应方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品收率过低，原因是温度过高水导致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀．
    （4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4 +CO2．
    已知TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+15l　kJ•mol-1．该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生．从化学平衡的角度解释原因是C与氧气反应减小氧气浓度，使平衡正向移动，C与氧气反应为放热反应，温度升高，使平衡正向移动，促使反应顺利进行．
    （5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2•xH2O，该反应的化学方程式是TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O+4HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．
    3-甲基-2-乙基戊烷    		B．
    2，2-二甲基-4-乙基戊烷
    C．
    邻甲基苯酚    		D．
    2-甲基-3-戊烷

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案