Question

17．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

• A． 常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体所含质子数一定为16N_A
• B． 标准状况下，11.2LSO₂中含有的分子数为0.5N_A
• C． 常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 N_A
• D． 23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是N_A

Answer 1

分析 A．氧气和臭氧是同素异形体，都是由氧原子构成的分子，每个O原子中含有8个质子，混合气体中n（O）=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，则质子的物质的量为16mol；
B．n（SO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根据N=nN_A计算二氧化硫分子个数；
C．Fe和足量硝酸反应生成Fe ³⁺，和少量硝酸反应生成Fe²⁺，且铁和浓硝酸发生钝化现象；
D．Na和足量越强充分反应，无论生成Na₂O、Na₂O₂，都是钠失电子作还原剂．

解答 解：A．氧气和臭氧是同素异形体，都是由氧原子构成的分子，每个O原子中含有8个质子，混合气体中n（O）=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，则质子的物质的量为16mol，则32gO₂和O₃的混合气体所含质子数一定为16N_A，故A正确；
B．n（SO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，N（SO₂）=nN_A=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A，故B正确；
C．Fe和足量硝酸反应生成Fe ³⁺，和少量硝酸反应生成Fe²⁺，且铁和浓硝酸发生钝化现象．硝酸的浓度及硝酸的量未知，无法判断Fe失电子数，故C错误；
D．Na和足量越强充分反应，无论生成Na₂O、Na₂O₂，都是钠失电子作还原剂，每个Na原子失去1个电子生成钠离子，n（Na）=$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，所以23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是N_A，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确物质构成、各个物理量之间的关系、元素化合物性质是解本题关键，易错选项是A，题目难度不大．