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    经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），下列有关说法正确的是（　　）
    分析：某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠的混合物，如果是醋酸钠和氢氧化钠的混合物，c（CH3COOH）＞c（NaOH）．
    解答：解：A．pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，二者等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，与题意不符合，故A错误；
    B．如果该溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，混合溶液应该呈酸性，与题意不符合，故B错误；
    C．若在上述溶液中加入适量CH3COOH，使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（CH3COO-）＞c（Na+），所以符合题意，故C正确；
    D．上述溶液中加入适量NaOH，氢氧化钠电离出氢氧根离子而使溶液中碱性更强，所以得不到c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+），故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查酸碱混合后溶液中离子浓度的关系，明确混合溶液中的溶质是解答的关键，结合电荷守恒及盐类水解规律来分析解答即可，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）有许多现象，你去留心观察，分析思考，会发现一些有趣问题，从中发现规律。如下系列芳香族有机物，各项排列构成一个等差数列。请回答有关问题：

    A1     A2        A3            A4              A5

    （1）写出上面等差数列的第n项芳烃分子式。

    （2）某课外兴趣小组，做了系列实验。他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有A1无明显变化，其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。经分析知，后四种的氧化产物是、或者两者都有。由此你能得出什么结论？

    （3）甲、乙、丙三同学同做酸性高锰酸钾溶液氧化A5的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.254g X，用热水配成100mL溶液，取出25mL用0.1mol/L NaOH溶液中和滴定，滴到10mL时达到终点；丙用酸性高锰酸钾溶液氧化A5，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体Y，中和测定知Y的中和能力比X的中和能力弱得多；乙用酸性高锰酸钾溶液氧化A5，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体，经分析其中包含了甲与丙获得的两种成份。通过计算确定X的结构简式。

    （4）仔细分析该系列芳烃的二氯取代物异构体的数目，很有规律性。请你分析推出An的二氧取代物种数的代数表达式。

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