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    【题目】仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能实现相应实验目的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验仪器或装置

    A

    除去KCl中少的 MnO2

    烧杯、玻璃棒、分液漏斗

    B

    用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸

    100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

    C

    用氯化钠溶液制备氯化钠晶体

    D

    用右图装置验证SO2的漂白性

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、除去KCl中少量MnO2，经过溶解、过滤操作，过滤需要漏斗，不是分液漏斗，故A错误；B、配制溶液定容时需要用胶头滴管，实验缺少胶头滴管，故B错误；C、蒸发氯化钠溶液析出氯化钠晶体，需要玻璃棒不断搅拌防止局部受热液体飞溅，故C正确；D、二氧化硫和高锰酸钾溶液反应而褪色，是SO2具有还原性，不是漂白性，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化合物的名称中，正确的是（ ）

    A.2-乙基丁烷B.2，4，5-三氯己烷

    C.2，5-二甲基已烷D.2-乙基-2-丁烯

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    【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下．请回答下列问题：

    （1）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2﹣+O2+4H+═4Cu2++8Cl﹣+2H2O，CuCl2﹣中铜元素的化合价为 ， 该反应中的氧化剂是 ．
    （2）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体，其原因可能是 ．
    （3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是 ．
    （4）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ．
    （5）已知反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣═2CuCl2﹣+S，反应Ⅰ的产物为和 ． （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如表所示：

    元素

    部分结构特点

    部分性质

    X

    X的单质由双原子分子构成，分子中有14
    个电子

    X有多种氧化物，如XO、XO2等

    Y

    Y原子的次外层电子数等于最外层电子数
    的一半

    Y元素能形成多种单质

    Z

    Z原子的最外层电子数多于4

    Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6

    W

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存

    请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写）：
    （1）X的元素名称是，X的气态氢化物的电子式是 ．
    （2）Z元素在周期表中的位置是第周期，第族．Z和W形成的化合物属于化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 ．
    （4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是： ．
    （5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： ．
    （6）气体分子（YX）2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出（YX）2与NaOH溶液反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 可用苯萃取四氯化碳中的碘

    B. 苯滴入溴水中，发生取代反应生成溴苯

    C. 可用石蕊试液区分乙醇和乙酸两种物质

    D. 等物质的量的甲烷与氯气混合光照至充分反应，产物中最多是四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究．

    实验编号

    反应物

    催化剂

    甲

    试管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸馏水

    无

    乙

    试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水

    无

    丙

    试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水

    1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

    丁

    试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液

    1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

    戊

    试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液

    1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

    【查阅资料】过氧化氢（H2O2），其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定．在加热的条件下，它能分解生成氧气．研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生．
    （1）上述实验发生反应的化学方程式为 ．
    （2）实验甲和实验乙的实验目的是；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 ．
    （3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？
    （4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如表．

    时间/s

    20

    40

    60

    80

    100

    120

    气体体积/mL

    实验丙

    9.5

    19.5

    29.0

    36.5

    46.0

    54.5

    实验丁

    8.0

    16.0

    23.5

    31.5

    39.0

    46.5

    实验戊

    15.5

    30.0

    44.5

    58.5

    71.5

    83.0

    ①对实验戊，0～20s的反应速率v1=mL/s，100～120s的反应速率v2=mL/s．不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 ．
    ②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象．曲线c表示的是实验（填“丙”、“丁”或“戊”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2）（单位：molL﹣1min﹣1）为（ ）
    A.9.0
    B.0.9
    C.0.45
    D.4.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJmol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

    B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，，则CH3COOHCH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变

    C. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

    D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是（ ）

    A.硫酸溶液B.水C.溴水D.KMnO4酸性溶液

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