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    【题目】下列有机化合物的名称中，正确的是（ ）

    A.2-乙基丁烷B.2，4，5-三氯己烷

    C.2，5-二甲基已烷D.2-乙基-2-丁烯

    【答案】C

    【解析】

    A.2-乙基丁烷，主链选错不是最长，名称应为3-甲基戊烷，故A错误；

    B.2，4，5-三氯己烷，主链编号方向选错，名称应为2，3，5-三氯己烷，故B错误；

    C.2，5-二甲基已烷，符合命名原则，名称正确，故C正确；

    D. 2-乙基-2-丁烯，主链选错不是最长，名称应为3-甲基-2-戊烯，故D错误；

    故答案选C。

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    【题目】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

    A.CuCl2 [H2O]B.NaOH [NaOH]C.NaCl [Cl2]D.CuSO4 [CuO]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化 钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ）

    A. NaOHB. NH3·H2OC. AgNO3D. BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017天津]常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物能用分液漏斗分离的是(　　)

    A. 乙醇和乙酸 B. 乙醇和水

    C. 乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 D. 苯和汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=226 kJ·mol1

    根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>452 kJ·mol1

    D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的描述正确的是（ ）

    A. 实验室配制CuCl2溶液时，需加入盐酸来抑制Cu2+水解

    B. 定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高

    C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低

    D. 称取2.0gNaOH固体时，先将天平调平，再将游码调至2.0g，向左盘加NaOH固体至天平平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

    ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH=296.0 kJ·mol1

    此反应的热化学方程式是___________________________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH=a kJ·mol1(a>0)

    2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH=b kJ·mol1(b>0)

    若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1①

    CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=？②

    若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能实现相应实验目的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验仪器或装置

    A

    除去KCl中少的 MnO2

    烧杯、玻璃棒、分液漏斗

    B

    用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸

    100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

    C

    用氯化钠溶液制备氯化钠晶体

    D

    用右图装置验证SO2的漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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