下图为装有活塞（质量忽略不计）的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度为（提示：不考虑NO转化为NO2的可逆性）
A. 等于1.369 g·L-1
B. 等于2.054 g·L-1
C. 在1.369g·L-1和2.054g·L-1之间
D. 在2.054g·L-1和4.108g·L-1之间
【知识点】化学反应的可逆性；化学方程式的有关计算
【答案解析】D 解析：密闭容器存在反应：2NO+O2=2NO2，2NO2⇌N2O4，V（NO）：V（O2）=2：1，第一个反应刚好反应，产生22.4ml的NO2，容器内气体总质量=原混合物质量=22.4÷22400×30＋11.2÷22400×32=0.046(g),假设不存在第二个平衡，则反应后容器的体积为22.4ml，气体密度为0.046g÷0.0224L=2.05g/L；假设第二个反应完全反应，转化为N2O4，则容器内气体为11.2ml，则密度为0.046g÷0.0112L=4.108g/L，因为不能反应完全，所以密度应该在两个值之间
故答案选D
100分闯关期末冲刺系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价的数值为：
A ．(b-a)/20 B．(b-a)/40 C．(a -b)/80 D．(a-b)/20
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科目：高中化学 来源： 题型：
向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是
A.Fe(NO3)3 B. HCl C. NaHSO4 D. NaHCO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式 ；
（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：
A_________；C_________； E_________；膜b为 离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是
①铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
②Cu(OH)2和HNO3混合：H++OH-===H2O
③Fe与稀硝酸反应 Fe+2H+==Fe2++H2↑
④H2SO3与氢氧化钠混合 H++OH-==H2O
⑤碳酸钡与稀盐酸反应： BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
⑥SO3溶于水：SO3+H2O==2H++SO42-
A．③⑤⑥ B．⑤⑥ C．①③④ D．③④⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如下图所示，试回答：
（1）a点之前的反应的离子方程式为________________。
（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是________________。
（3）c点二氧化碳体积是________L。
（4）混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变
C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行
D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
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B．
C．
D．
