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    镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）

    A．在化合物中呈+2价 B .单质能与水反应放出氢气

    C. 镭比钙的金属性弱 D. 碳酸镭难溶于水

     

    C

    【解析】

    试题分析：A.由于镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，所以其化合价为+2价。正确。B .同一主族的元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以单质的活动性也逐渐增强，因此单质能与水反应放出氢气。正确。C. 镭比钙的原子多两个电子层。原子核外的电子层数越多，原子半径越大，原子失去电子乐容易，得到电子就越难，因此金属性比Ca强。错误。D. 同一主族的元素形成的化合物结构、性质相似。由于CaCO3、BaCO3都难溶解于水，因此推测碳酸镭难溶于水。正确。

    考点：考查元素的性质递变规律的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程中ΔH小于零的是

    A．氯酸钾分解制氧气  

    B．氯化铵受热分解 

    C．氢气还原氧化铜 

    D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

    （1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为 。

     

    （2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    解释MgF2与SiF4熔点差异的原因 。

    （3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    则A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是__________（填化学式）。

    （5）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

    ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

    B．Fe2+的价电子排布为3d6

    C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

    D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

    （1）属于金属元素的有____种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______________（至少填两种化合物的化学式）；

    （2）属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；

    （3）形成化合物种类最多的两种元素是__________________；

    （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；

    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性由强到弱排列_____________（填化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（ ）

    A．常温下，Z单质为气态物质

    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C．W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强

    D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、养正中学下学期期中高二化学（解析版） 题型：填空题

    (14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为： 。

    与电源负极相连的电极附近溶液pH 。(填“不变”“增大”或“减小”)

    （2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该试剂可以选 。

    a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

    （3）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为 (选a、b、c，多选扣分)。

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂　

    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    （4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为 、 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、养正中学下学期期中高二化学（解析版） 题型：选择题

    升高温度，下列数据不一定同时增大的是 ( )

    A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka

    C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014甘肃省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )

    A． 的化学性质与相同 B． 的原子序数为53

    C． 的原子核外电子数为78 D． 的原子核内中子数多于质子数

     

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