Question

【题目】已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2↑ ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）．H2O被氧化的是 ， H2O被还原的是 ．
（2）写出方程式②的离子方程式 ．
（3）用双线桥法标出方程式④中电子转移的情况 ． 反应中若产生0.2mol的气体，则有mol的电子转移．

Answer 1

【答案】
（1）①⑤；④；③
（2）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO
（3）；0.4
【解析】解：（1）只有①⑤反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的化合价升高，水被还原；只有④水中H元素的化合价降低，水被氧化；只有②中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，
所以答案是：①⑤；④；③； （2）Cl2+H2O=HCl+HClO的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，所以答案是：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（3）Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0，电子转移的方向和数目为 ，
生成1molH2 ， 转移2mol电子，所以产生0.2mol的气体，转移电子的物质的量为0.4mol，所以答案是： ；0.4．