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    【题目】下图中曲线Ⅰ、Ⅱ 分别表示物质A在无催化剂条件和有酶催化条下生成物质P所需能量的变化过程。下列相关叙述正确的是（ ）

    A．ad段表示在无催化剂的条件下，物质A生成物质P需要的活化能

    B．若将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将向下移动

    C．若仅增加反应物A的量，则图中曲线的原有形状均发生改变

    D．若曲线Ⅱ为最适酶促条件下的曲线，改变酶促条件后，b在纵轴上将向上移动

    【答案】D

    【解析】ac段表示在无催化剂的条件下，物质A生成物质P需要的活化能，A错误；与无机催化剂相比，酶具有高效性，若将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将向上移动，B错误；若仅增加反应物A的量，反应所需的活化能没有改变，则图中曲线的原有形状不会发生改变，C错误；酶的活性需要适宜的条件，若曲线Ⅱ为最适酶促条件下的曲线，改变酶促条件后，b在纵轴上将向上移动，D正确。

    练习册系列答案
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    【题目】将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（ ）
    A.它们的体积之比为1：1
    B.它们所含氧原子数目之比为2：3
    C.它们的分子数目之比为1：1
    D.它们所含原子数目之比为3：4

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    【题目】探究30℃条件下pH对某动物体内两种消化酶活性的影响，结果见下表。

    回答下列问题：

    （1）该实验的因变量是 ，在实验过程中需要添加缓冲液调节pH值，这是对实验的 变量的控制。若要进一步确定淀粉酶的最适pH值，简要的实验思路是： 。

    （2）消化酶的作用机理是 ，不能用双缩脲试剂检验蛋白质是否被蛋白酶水解，除了因为蛋白质的水解产物也可以与双缩脲试剂由显色反应，还因为 。

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    【题目】取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=8（25℃）,则下列说法（或关系式）正确的是（ ）

    A. c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L

    B. c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.2mol/L

    C. 混合溶液中由水电离出的c（OH－）= 1×10－8mol/L

    D. c（OH－）﹣c（HX）= c（H＋）=1×l0－6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的量的表述中不正确的是(　　)

    A. 1.5 mol H2O和2.5 mol水 B. 2 mol H2SO4和5 mol硫酸

    C. 1.2 mol H2和1.6 mol氢 D. 10 mol Ne和12 mol氖原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
    ③2F2+2H2O═4HF+O2↑ ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）．H2O被氧化的是 ， H2O被还原的是 ．
    （2）写出方程式②的离子方程式 ．
    （3）用双线桥法标出方程式④中电子转移的情况 ． 反应中若产生0.2mol的气体，则有mol的电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质，不属于天然高分子化合物的是（ ）

    A.合成橡胶B.蚕丝C.淀粉D.纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应为：____________________________。

    （2）b电极上得到的气体是_______，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _____。

    （3）若甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L(标准状况)。

    （4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：负极_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀的反应所做实验的记录．

    步 骤

    现 象

    Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3与一定体积0.1mol/L NaCl溶液，混合，振荡．

    立即产生白色沉淀

    Ⅱ．向所得悬浊液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液．

    沉淀迅速变为黑色

    Ⅲ．将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌．

    较长时间后，沉淀变为乳白色

    Ⅳ．滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液．

    产生红棕色气体，沉淀部分溶解

    Ⅴ．过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液．

    产生白色沉淀


    （1）为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为 ．
    （2）已知：25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6×10﹣30 ， 此沉淀转化反应的平衡常数K ．
    （3）步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 ， 步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有 ．
    （4）为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置． ①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ， 试剂W为 ．
    ②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物，B中试剂为 ．
    ③实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化．
    完成C中反应的化学方程式：
    Ag2S+NaCl++AgCl+S+
    C中NaCl的作用是：

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