Question

用所学知识填写下列空白：（填代号）
（1）下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜     ②固态NaCl     ③O₂     ④盐酸     ⑤碳棒     ⑥酒精水溶液
⑦KOH水溶液     ⑧熔融状态的KNO₃      ⑨葡萄糖
属于电解质的是

 

；属于非电解质是

 

；能导电的是

 

．
（2）将浓度同为0.05mol/L的80mL NaOH加入120mL的HCl溶液中，混合后的pH为

 

；
（3）现有三种一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K₁=3.53×10^-4，K₂=2.95×10^-8，K₃=4.93×10^-10．那么1mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的顺序是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解质与非电解质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）物质导电有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此进行分析判断；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都首先必须是化合物．单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）计算混合后氢离子的浓度，根据pH=-lgc（H⁺）；
（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；

解答： 解：（1）①金属铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；②固态NaCl是强电解质，固态时不导电；③O₂是非金属单质，不能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；④盐酸是混合物，能导电；⑤碳棒非金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；⑥酒精水溶液是混合物，不能导电；⑦KOH水溶液是混合物，能导电；⑧熔融状态的KNO₃是强电解质，能导电；⑨葡萄糖非电解质，不导电；故答案为：②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；
（2）将浓度同为0.05mol/L的80mL NaOH加入120mL的HCl溶液中，盐酸过量，c（H⁺）=

(120-80)×0.05

120+80

=0.01mol/L，所以pH=2，故答案为：2；     
（3）一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K₁=3.53×10^-4，K₂=2.95×10^-8，K₃=4.93×10^-10，所以酸性由强到弱的顺序为：HA＞HB＞HC，即PH由小到大的顺序是：HA＜HB＜HC，故答案为：HA＜HB＜HC．

点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，金属单质、半导体材料和电解质溶液都能导电，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，题目难度不大．