Question

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是0.584g放入9.436g水中，当反应完毕时，在标准情况下生成氢气0.224L．此金属钠中有多少克钠在跟水反应前已被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生4Na+O₂=2Na₂O、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Na₂O+2H₂O=2NaOH，n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，结合化学反应方程式计算．

解答： 解：n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，Na的质量为0.01mol×2×23g/mol=0.46g，
则Na₂O的质量为0.584g-0.46g=0.124g，
设xg钠在跟水反应前已被氧化，则
  4Na+O₂=2Na₂O
4×23     2×62
  x        0.124g

4×23

x

=

2×62

0.124g

，解得x=0.92g；
由Na原守恒可知，生成NaOH为0.02mol+

0.124g

62g/mol

×2=0.06mol，
即生成NaOH的质量为0.06mol×40g/mol=2.4g，
溶液的质量为0.584g+9.436g-0.01mol×2g/mol=10g，
所得氢氧化钠溶液的质量分数是

2.4g

10g

×100%=24%，
答：金属钠中有0.92克钠在跟水反应前已被氧化；所得氢氧化钠溶液的质量分数是24%．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的质量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．