【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（K=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
（1）HClO的电子式为___________。
（2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是__________________________________________________。
（3）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________
（4）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO______g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
【答案】 
碱性 防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气 2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑ 14 900
【解析】(1)HClO为共价化合物，分子中含有1个O-Cl键和个H-O键，其电子式为
；
(2)NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性；
(3)反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子．N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑；
(4)参加反应的NaCN是： 
=20mol，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为： 
×74.5g/mol×4=14900g。
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正确的是
A. 放电时，石墨电极a为正极
B. 放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移
C. 充电时，b极反应为Na2Sx -2e- = xS+2Na+
D. 可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是
A. La2O3+HCl B. La+Cl2
C. La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl
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【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：
乙 | 丙 | 丁 | |
甲 | 戊 |
（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。
（2）原子半径：戊____甲（填“>”或“<”）。
（3）乙与戊组成化合物的电子式为________________，其中化学键的类型是________（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）元素的非金属性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是_______。
A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）工业上制取甲（粗品）的化学方程式_________________________________。
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【题目】高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，已知
①磷酸的结构简式为
②M的结构简式为：
工业上合成M的过程可表示如下：
已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3:1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。
（1）A中含有的官能团的名称是 。
（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．工业上，B主要通过石油分馏获得
b．C的同分异构体有2种（不包括C）
c．D易溶于水
d．E→M的反应是缩聚反应
（3）写出A+D+H3PO4→E反应的化学方程式（反应物均用结构简式表示）： ，该反应类型是 反应。
（4）F是A 的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。F存在下列转化关系：
写出F、N的结构简式F： ，N： 。
写出反应①的化学方程式 。
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【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为____________________________________。
（2）加30%的H2O2溶液的目的是_________________________________。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 
2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体为___________（填化学式）。
②KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 乙烯和乙醇都能发生加成反应
B. 乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2
C. 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面
D. 糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成
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【题目】贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是 （ ）。
（A）HCl （B）NO2 （C）SO2 （D）NH3
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