【题目】高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，已知
①磷酸的结构简式为
②M的结构简式为：
工业上合成M的过程可表示如下：
已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3:1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。
（1）A中含有的官能团的名称是 。
（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．工业上，B主要通过石油分馏获得
b．C的同分异构体有2种（不包括C）
c．D易溶于水
d．E→M的反应是缩聚反应
（3）写出A+D+H3PO4→E反应的化学方程式（反应物均用结构简式表示）： ，该反应类型是 反应。
（4）F是A 的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。F存在下列转化关系：
写出F、N的结构简式F： ，N： 。
写出反应①的化学方程式 。
【答案】（14分）（1）碳碳双键 羧基（2分）（2）c（2分）
（3）
酯化反应（或取代反应）（共4分，方程式3分反应类型1分）
（4）OHC-CH2-CH2-CHO（2分）；
或
（2分）
OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu(OH)2+2NaOH
NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O（2分）
【解析】试题分析：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，则其相对分子质量为86。分子中H、0原子个数比为3：1，它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体，说明分子中含有羧基，如含有2个O原子，则H原子为6，C为
，则分子式为C4H6O2，符合题意，其它情况无需讨论，肯定不正确。结合M的结构可知E为
，则A为
，D为
，C为CH2BrCHBrCH3，B为CH3CH=CH2。F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子，且能发生银镜反应，说明分子中含有－CHO，应为OHC-CH2-CH2-CHO，被氧化生成H，则H应该是HOOC-CH2-CH2-COOH，可与D发生缩聚反应生成N，为
或。
（1）A为，含有的官能团是碳碳双键和羧基。
（2）a．B为CH3CH＝CH2，应通过石油的裂化获得，故a错误；
b．C为CH2BrCHBrCH3，对应的同分异构体有CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCH2CH2Br3种（不包括C），故b错误；
c．D为，含有2个－OH，易溶于水，故c正确；
d．E
M的反应是加聚反应，故d错误，答案选c。
（3）A＋D＋H3PO4三者发生酯化反应生成E，反应的化学方程式为
。
（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子，且能发生银镜反应，说明分子中含有－CHO，应为OHC-CH2-CH2-CHO，被氧化生成H，则H应该是HOOC-CH2-CH2-COOH，可与D发生缩聚反应生成N，则N的结构简式是
或。反应①的OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu(OH)2+2NaOHNaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O。
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【题目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。
(一)制备苯甲酸乙酯
COOH＋C2H5OH 
COOC2H5＋H2O
相关物质的部分物理性质如表格：
实验流程如下图：
(1)制备苯甲酸乙酯，装置最合适的是下图中的________(填字母，下同)。
反应液中的环己烷在本实验中的作用____________________。
(2)步骤②控制温度在65～70 ℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是___________________________________________________________。
(3)步骤③碳酸钠的作用是________________________________________________________。
(4)步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥。乙醚的作用是____________________________________________。
(二)制备苯甲酸铜
将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加热，于70～80 ℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。
(5)混合溶剂中乙醇的作用是__________________________________________________，
趁热过滤的原因________________________________________________________。
(6)洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水 B．热水
C．乙醇 D．乙醇水混合溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X分别与Y、Z形成10电子的化合物P和Q。P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Q常温下是一种液体。下列说法正确的是
A. 简单离子半径大小关系为W>Z
B. P形成的水溶液能导电，说明P属于电解质
C. 电解W的氯化物水溶液可以得到W单质
D. 由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
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【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（K=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
（1）HClO的电子式为___________。
（2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是__________________________________________________。
（3）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________
（4）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO______g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
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【题目】常温下, 下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 稀盐酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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【题目】本题为《化学反应原理（选修4）》选做题。
（l）T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。
该反应的化学方程式为____________。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L一l·min一l。
（2）一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____（填字母代号）。
A.v（正）=v（逆）=0
B．各物质的浓度不再变化
C．单位时间内消耗1molA，同时生成3molB
（3）若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（4）下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：
① 石墨电极上的反应式为_____________；
② 电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
① 常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“>”“< ”或“=”）；
② 已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr ”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，（ ）
A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体
C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液
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