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    【题目】常温下, 下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    稀盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

    【答案】B

    【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应，①正确；二氧化硅是酸性氧化物，与盐酸不反应，②错误；常温下氮气与氢气和氧气均不反应，③错误；铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和H2O，④正确，答案选B。

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    【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料 MnO2（反应条件已省略）。

    请回答下列问题：

    （1）上述流程脱硫实现了____________(选填下列字母编号)。

    a．废弃物的综合利用 b．白色污染的减少 c．酸雨的减少

    （2）KMnO4+MnSO4→MnO2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    （3）已知：25℃、101kPa 时，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1

    S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ·mol-1

    Mn(s)+S(s)+2O2(g)= MnSO4(s) △H=-1065 kJ·mol-1

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为：_______________________________。

    （4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其阳极的电极反应式是__________________________________________________。

    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为：____________________________________________________。若以该电池为电源，以石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，已知

    ①磷酸的结构简式为

    ②M的结构简式为：

    工业上合成M的过程可表示如下：

    已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3:1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。

    （1）A中含有的官能团的名称是 。

    （2）下列说法正确的是 （填字母序号）。

    a．工业上，B主要通过石油分馏获得

    b．C的同分异构体有2种（不包括C）

    c．D易溶于水

    d．E→M的反应是缩聚反应

    （3）写出A+D+H3PO4→E反应的化学方程式（反应物均用结构简式表示）： ，该反应类型是 反应。

    （4）F是A 的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。F存在下列转化关系：

    写出F、N的结构简式F： ，N： 。

    写出反应①的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是（ ）

    A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯

    B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

    C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷

    D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为____________________________________。

    （2）加30%的H2O2溶液的目的是_________________________________。

    （3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

    4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体为___________（填化学式）。

    ②KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用KNO3的性质是（ ）

    A. 自燃性 B. 稳定性 C. 还原性 D. 氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、4 mol·L－1硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

    (1)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)。

    (2)在该实验中生成的Fe(OH)2白色沉淀可保持较长时间，可能的原因为_______________________________。

    (3)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出Fe(OH)2被氧化的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、侧定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。

    (1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

    ①仪器M的名称是______。

    ②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是________。

    ③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2，则装置B中发生反应的离子方程式为_________。

    ④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1:1，则装置C中发生的化学方程为_______。

    (2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法：称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用cmol/L的KMnO4溶液（适量稀H2SO4酸化）进行测定，并重复上述操作2次。

    ①高锰酸钾溶液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）测定管中。

    ②滴定至终点时溶液颜色变化是______。

    ③若滴定终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为____(用含c、m、V的代数式表示)。

    (3)丙组同学拟设计实验证明：

    ①酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为________。

    ②HNO3的酸性比CH3COOH强，实验操作为_________。

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