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    【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用KNO3的性质是（ ）

    A. 自燃性 B. 稳定性 C. 还原性 D. 氧化性

    【答案】D

    【解析】根据火药的反应原理为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2＋3CO2，反应中N元素化合价降低，KNO3作氧化剂，故反应中利用了KNO3的氧化性，本题正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题。

    （1）可用CO与H2合成甲醇(CH3OH)，己知CO、CH3OH(l)、H2的燃烧热分别为:a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，请写出合成CH3OH(l)的热化学方程式：___________________________________。

    （2）反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数K与温度T的关系如图所示。

    ①该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是__________

    a.混合气体的密度不再变化 b.容器内压强不再变化

    c. v(CO2)=v(CO) d. CO在混合气中的质量分数保持不变

    ③写出该反应的平衡常数表达式______________________________________；T1温度下，加入FeO和CO反应达平衡时CO的转化率为 ________________________________。

    （3）①把含二氧化硫的工业烟气通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性电镀废液中（Cr2O72-被还原为Cr3+，Cr3+能水解），写出该反应的离子方程式：_________________________。

    ②反应一段时间后开始出现Cr(OH)3沉淀，用必要的离子方程式和文字，表述产生沉淀的原因：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X分别与Y、Z形成10电子的化合物P和Q。P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Q常温下是一种液体。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径大小关系为W>Z

    B. P形成的水溶液能导电，说明P属于电解质

    C. 电解W的氯化物水溶液可以得到W单质

    D. 由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下, 下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    稀盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24 L H2中所含质子数、中子数均为2NA

    B. 71g 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

    C. IL 1 mol·L-1的盐酸中所含粒子总数为2NA

    D. 同质量、不同密度的N2和CO 中的原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】本题为《化学反应原理（选修4）》选做题。

    （l）T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。

    该反应的化学方程式为____________。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L一l·min一l。

    （2）一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____（填字母代号）。

    A.v（正）=v（逆）=0

    B．各物质的浓度不再变化

    C．单位时间内消耗1molA，同时生成3molB

    （3）若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。

    （4）下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

    ① 石墨电极上的反应式为_____________；

    ② 电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （5）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：

    ① 常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“>”“< ”或“=”）；

    ② 已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr ”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径：Z>Y

    B. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

    C. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X

    D. 化合物p中只存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是(　　)

    A. a点：c(HCO)>c(Cl－)>c(CO)

    B. b点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

    C. c点：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

    D. d点：c(Cl－)＝c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列自然现象与化学变化无关的是

    A. 雷雨肥庄稼 B. 植物光合作用

    C. 形成臭氧层空洞 D. 冰雪消融

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