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    【题目】在常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是(　　)

    A. a点：c(HCO)>c(Cl－)>c(CO)

    B. b点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

    C. c点：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

    D. d点：c(Cl－)＝c(Na＋)

    【答案】B

    【解析】A．a点n(HCl)=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反应生成0.00125molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c(CO32-)＜c(HCO3-)，根据物料守恒可知：c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(C032-)，故A正确；B．b点时根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故B错误；C．c点时n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，故C正确；D．d点n(HCl)=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料 MnO2（反应条件已省略）。

    请回答下列问题：

    （1）上述流程脱硫实现了____________(选填下列字母编号)。

    a．废弃物的综合利用 b．白色污染的减少 c．酸雨的减少

    （2）KMnO4+MnSO4→MnO2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    （3）已知：25℃、101kPa 时，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1

    S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ·mol-1

    Mn(s)+S(s)+2O2(g)= MnSO4(s) △H=-1065 kJ·mol-1

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为：_______________________________。

    （4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其阳极的电极反应式是__________________________________________________。

    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为：____________________________________________________。若以该电池为电源，以石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用KNO3的性质是（ ）

    A. 自燃性 B. 稳定性 C. 还原性 D. 氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、4 mol·L－1硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

    (1)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)。

    (2)在该实验中生成的Fe(OH)2白色沉淀可保持较长时间，可能的原因为_______________________________。

    (3)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出Fe(OH)2被氧化的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素/H2O2溶液可用于烟气的脱硫脱硝。

    (1)已知T℃时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1

    2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2

    SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3

    则SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)

    (2)尿素[CO(NH2)2]溶液对NOx及SO2有一定的脱除率。将SO2和NOx (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。

    ①烟气中SO2最终转化为一种正盐，其化学式为______________；NO和NO2以物质的量之比1:1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为_______________。

    ②氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是尿素的水解产物，将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H，实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表：

    温度/K

    338

    343

    348

    353

    平衡时气体的总浓度/mol L-1

    0.36

    0.48

    0.60

    0.72

    该反应的△H__________(填“>”或“<”)0；348K时，该反应的平衡常数K__________________。

    (3)其他条件不变，向尿素溶液中添加H2O2溶液，测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图所示。

    ①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    (2)脱硝时，最佳pH为_________；在碱性较强时，NOx脱除率降低，其原因是___________(任写一点)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是

    A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH分别变为b和c，则a、b、c的大小关系为b>c>a

    B. 常温下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3，则该溶液中C(A2- )<c(H2A)

    C. 室温时 M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，则当 c(M2＋)=b molL-1 时，溶液的pH为14 +1g

    D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、侧定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。

    (1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

    ①仪器M的名称是______。

    ②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是________。

    ③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2，则装置B中发生反应的离子方程式为_________。

    ④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1:1，则装置C中发生的化学方程为_______。

    (2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法：称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用cmol/L的KMnO4溶液（适量稀H2SO4酸化）进行测定，并重复上述操作2次。

    ①高锰酸钾溶液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）测定管中。

    ②滴定至终点时溶液颜色变化是______。

    ③若滴定终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为____(用含c、m、V的代数式表示)。

    (3)丙组同学拟设计实验证明：

    ①酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为________。

    ②HNO3的酸性比CH3COOH强，实验操作为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于取代反应的是

    A. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

    C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应 D. 在苯中滴入溴水，溴水层变为无色

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