【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X分别与Y、Z形成10电子的化合物P和Q。P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Q常温下是一种液体。下列说法正确的是
A. 简单离子半径大小关系为W>Z
B. P形成的水溶液能导电,说明P属于电解质
C. 电解W的氯化物水溶液可以得到W单质
D. 由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性,则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
【答案】D
【解析】X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X和W应是H、Be、Al中任意两种 ,X分别与Y、Z形成10电子的化合物P和Q,P和Q为氢化物,因此X为H,P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,P为NH3,即Y为N,Q常温下是一种液体,Q为H2O,即Z为O,则W为Al,A、,Z和W简单离子是O2-、Al3+,它们电子层排布相同,电子排布相同,半径随着原子序数的递增而减小,因此离子半径O2->Al3+,故A错误;B、P为NH3,氨气的水溶液虽然能够导电,但溶液中离子不是NH3电离产生,因此NH3不是电解质,故B错误;C、工业上电解熔融的氧化铝冶炼铝单质,故C错误;D、组成的化合物是NH4NO3,NH4+发生水解,NH4++H2O NH3·H2O+H+,因此c(NH4+)<V(NO3-),故D正确。
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【题目】A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,A2-离子半径大于C-,B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是( )
A.它们的原子序数A>B>C B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的离子半径A2->C->B2+D.它们的最外层电子数C>A>B
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【题目】本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。
(1)在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数K和温度T的关系如下:
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
①K的表达式为____________________;
②该反应的正反应为__________反应(“吸热”或“放热”);
③下列选项中,能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填字母代号)。
A.容器中压强不变
B.混合气体中CO浓度不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(2)下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl,溶液呈碱性的有__________(填序号);常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH=________;pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=________。
(3)已知在Cu2+、Mg2+、Fe2+浓度相同的溶液中,其开始沉淀时的pH如下:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
①若向该溶液中滴加NaOH溶液,则先沉淀的是 ____________(填离子符号);
②判断Ksp[Fe(OH)2] ____________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
(4)电解装置如图所示:
①当用惰性电极电解时,d电极的反应式为____________________;
②若用此装置进行铁上镀铜,已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等,电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16 g,则电路中转移的电子为____________mol。
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【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料 MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题:
(1)上述流程脱硫实现了____________(选填下列字母编号)。
a.废弃物的综合利用 b.白色污染的减少 c.酸雨的减少
(2)KMnO4+MnSO4→MnO2的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(3)已知:25℃、101kPa 时,Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ·mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)= MnSO4(s) △H=-1065 kJ·mol-1
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为:_______________________________。
(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其阳极的电极反应式是__________________________________________________。
(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式为:____________________________________________________。若以该电池为电源,以石墨作电极电解CuSO4溶液,阴极析出铜,阳极产物是___________________。
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【题目】高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途,已知
①磷酸的结构简式为
②M的结构简式为:
工业上合成M的过程可表示如下:
已知:A完全燃烧只生成CO2和H2O,其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍,分子中H、O原子个数比为3:1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。
(1)A中含有的官能团的名称是 。
(2)下列说法正确的是 (填字母序号)。
a.工业上,B主要通过石油分馏获得
b.C的同分异构体有2种(不包括C)
c.D易溶于水
d.E→M的反应是缩聚反应
(3)写出A+D+H3PO4→E反应的化学方程式(反应物均用结构简式表示): ,该反应类型是 反应。
(4)F是A 的一种同分异构体,F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。F存在下列转化关系:
写出F、N的结构简式F: ,N: 。
写出反应①的化学方程式 。
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【题目】下列叙述中,错误的是( )
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2﹣二溴乙烷
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4﹣二氯甲苯
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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大,《本草纲目》中有如下记载:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用KNO3的性质是( )
A. 自燃性 B. 稳定性 C. 还原性 D. 氧化性
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH分别变为b和c,则a、b、c的大小关系为b>c>a
B. 常温下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3,则该溶液中C(A2- )<c(H2A)
C. 室温时 M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,则当 c(M2+)=b molL-1 时,溶液的pH为14 +
1g
D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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