【题目】本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。
(1)在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下：
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
①K的表达式为____________________；
②该反应的正反应为__________反应(“吸热”或“放热”)；
③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填字母代号)。
A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(2)下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl，溶液呈碱性的有__________(填序号)；常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。
(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：
离子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 ____________(填离子符号)；
②判断Ksp[Fe(OH)2] ____________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)电解装置如图所示：
①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为____________________；
②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子为____________mol。
【答案】 
放热 BC ②④⑤ 2 1×10－3mol·L－1 Cu2＋ ＜ Cu2＋＋2e－===Cu 0.25
【解析】（1）考查化学平衡常数、影响化学平衡移动的因素、化学平衡状态的判断，①根据平衡常数的定义，此反应的平衡常数K=
；②化学平衡常数只受温度的影响，根据表格，温度升高，K降低，说明反应向逆反应方向进行，即此反应的正方向是放热反应；③A、反应前后气体系数之和相等，压强不变，不能说明反应达到平衡，故A错误；B、根据化学平衡状态的定义，CO浓度不再改变说明反应达到平衡，故B正确；C、v正(H2)向正反应方向进行，v逆(H2O)向逆反应方向进行，且它们的速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡，故C正确；D、不知道开始时通入CO2和H2的量，因此两者浓度相等，不能说明反应达到平衡，故D错误；（2）考查溶液酸碱性、pH的计算，①HCl的溶液显酸性，故①错误；②NaOH是碱，故②正确；③CH3COOH属于酸，故③错误；④NH3·H2O显碱性，故④正确；⑤是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故⑤正确；⑥属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故⑥错误，综上所述，溶液显碱性的是②④⑤；根据pH=－lgc(H＋)，此时溶液的c(H＋)=0.01mol·L－1，即pH=2；水电离的一部分H＋与CH3COO－结合生成CH3COOH，溶液中OH－完全是由水电离产生，即c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10 －11mol·L－1=10－3mol·L－1； （3）考查溶度积的应用，①这三个离子的水溶液显酸性，根据开始出现沉淀的pH，pH越小，加入NaOH溶液，最先出现沉淀，即Cu2＋显沉淀；②先沉淀，说明溶度积小，因此Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]；（4）考查电解原理、电极反应式的书写，①d电极连接电源的负极，d电极为阴极，根据电解原理，阴极电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu；②电镀时，铁作阴极，纯铜作阳极，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，阳极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，两极质量差为16g，说明有8gCu参加反应，即转移电子物质的量为8×2/64mol=0.25mol。
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【题目】下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①
和
互为同系物
②蛋白质水解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
③高分子材料
是由三种单体聚合而成的，该高分子材料是体型结构高分子，具有热固性
④C2H2 和C6H6不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变
⑤塑料、合成橡胶和合成纤维都是合成高分子材料
⑥棉花、蚕丝、人造丝的主要成分都是纤维素
A. ②③④⑤ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①③④⑤⑥
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【题目】向 50mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标 准状况下）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应铁粉的总质量 m2=5.6 g
B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1
C. 开始时产生的气体为 H2
D. AB 段产生的反应为置换反应
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【题目】环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题。
（1）可用CO与H2合成甲醇(CH3OH)，己知CO、CH3OH(l)、H2的燃烧热分别为:a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，请写出合成CH3OH(l)的热化学方程式：___________________________________。
（2）反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数K与温度T的关系如图所示。
①该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
②一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是__________
a.混合气体的密度不再变化 b.容器内压强不再变化
c. v(CO2)=v(CO) d. CO在混合气中的质量分数保持不变
③写出该反应的平衡常数表达式______________________________________；T1温度下，加入FeO和CO反应达平衡时CO的转化率为 ________________________________。
（3）①把含二氧化硫的工业烟气通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性电镀废液中（Cr2O72-被还原为Cr3+，Cr3+能水解），写出该反应的离子方程式：_________________________。
②反应一段时间后开始出现Cr(OH)3沉淀，用必要的离子方程式和文字，表述产生沉淀的原因：____________________________________。
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【题目】下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。
（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。
（3）过量的还原剂应是 。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。
②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）。
（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： ﹥ ﹥ 。(填金属阳离子)
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为 .
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【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X分别与Y、Z形成10电子的化合物P和Q。P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Q常温下是一种液体。下列说法正确的是
A. 简单离子半径大小关系为W>Z
B. P形成的水溶液能导电，说明P属于电解质
C. 电解W的氯化物水溶液可以得到W单质
D. 由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y
B. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
C. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X
D. 化合物p中只存在离子键
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