Question

14．如表是元素周期表的一部分，针对①-⑧元素，填写下列空白．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

（1）①的最简单气态氢化物分子的空间构型为正四面体结构．
（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物强．（填“强”、“弱”或“相同”）
（3）由③与⑦形成的化合物的电子式为，①的最高价氧化物的电子式为．
（4）④、⑥、⑧原子半径依次减小（填“增大”、“减小”或“不变”），②、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小顺序为（填离子符号）S^2-＞F^-＞Al³⁺．
（5）⑥的原子结构示意图为，其最高价氧化物形成的晶体类型为原子晶体．
（6）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl，根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，
（1）根据分子中心原子的价层电子对数及孤电子对数判断分子构型；
（2）根据元素的非金属性强弱判断氢化物稳定性；
（3）硫和钠形成硫化钠，硫化钠是离子化合物，①的最高价氧化物是二氧化碳，是共价化合物；
（4）电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，据此判断原子和离子半径；
（5）⑥为Si，是14号元素，有三个电子层，最外层电子数是4，其最高价氧化物是二氧化硅；
（6）氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl，根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，
（1）①的最简单气态氢化物是甲烷，碳原子的价层电子对数为$\frac{4+4}{2}$=4，没有孤电子对，所以分子的空间构型为正四面体，
故答案为：正四面体；
（2）因为氟的非金属性强于硫，所以氟化氢的稳定性强于硫化氢，
故答案为：强；
（3）硫和钠形成硫化钠，硫化钠是离子化合物，其电子式为，①的最高价氧化物是二氧化碳，是共价化合物，其电子式为，
故答案为：；；
（4）电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，所以原子半径Mg、Si、Cl依次减小，离子半径S^2-＞F^-＞Al³⁺，
故答案为：减小；S^2-＞F^-＞Al³⁺；
（5）⑥为Si，是14号元素，有三个电子层，最外层电子数是4，原子结构示意图为，其最高价氧化物是二氧化硅，是原子晶体，
故答案为：；原子；
（6）氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固．