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    19．在反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是（　　）
    ①缩小体积增大压强②降低温度③增大CO浓度④增加碳的量．
    A．①②③B．①③C．①②③④D．③④

    分析 该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，可以通过增大压强、升高温度、增大二氧化碳或CO浓度等方法来增大反应速率．

    解答 解：该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，
    ①缩小体积增大压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故正确；
    ②降低温度，活化分子百分数减小，反应速率降低，故错误；
    ③增大CO浓度，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故正确；
    ④C是固体，增加碳的量，不影响反应速率，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查外界条件对化学反应速率影响，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意固体或纯液体多少不影响反应速率，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是　（　　）
    A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③
    B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①
    C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④
    D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃．
    A$→_{△}^{NaOH/水}$B$\stackrel{一定条件}{→}$肉桂醛$→_{△}^{银氨溶液}$X$\stackrel{H+}{→}$Y$\stackrel{Br_{2}/CCL_{4}}{→}$Z
    （1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是；
    （2）反应A→B的化学方程式是；
    （3）Z不能发生的反应是（填字母）b；a．取代反应 b．加聚反应 c．加成反应 d．消去反应
    （4）写出通过肉桂醛得到X的化学方程式是+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加热}{→}$+2Ag+3NH3+H2O；
    （5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：
    ①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基  ③能发生银镜反应．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    A
    BCDE
    FGH
    根据上述元素回答问题：（本题用化学用语回答）
    （1）上述元素中地壳中极为丰富的元素O，单质中熔点最高的可能是C，E、F、G离子半径由小到大的顺序是Na+＜F-＜Cl-，写出化合物A2D2的电子式；
    （2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
    （3）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是t0～t1．温度为T℃时，将4mol A2和2mol C2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50%，则A2的反应速率为0.05mol/（L﹒s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．如表是元素周期表的一部分，针对①-⑧元素，填写下列空白．
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    （1）①的最简单气态氢化物分子的空间构型为正四面体结构．
    （2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物强．（填“强”、“弱”或“相同”）
    （3）由③与⑦形成的化合物的电子式为，①的最高价氧化物的电子式为．
    （4）④、⑥、⑧原子半径依次减小（填“增大”、“减小”或“不变”），②、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小顺序为（填离子符号）S2-＞F-＞Al3+．
    （5）⑥的原子结构示意图为，其最高价氧化物形成的晶体类型为原子晶体．
    （6）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一①
    二②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）画出元素④的原子结构示意图，⑦元素的名称是硅，⑨元素的离子的电子式是，②的最简单气态氢化物中的化学键有极性键（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）．
    （2）在标号元素中，最活泼的金属元素是（写元素符号）Na．最活泼的非金属元素是（写元素符号）F．
    （3）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）HCl．
    （4）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞Si．
    （5）①与③形成共价化合物的电子式．用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程．
    （6）⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式）HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．液氯、金刚石都属于单质B．漂白粉、CuSO4•5H2O都属于混合物
    C．次氯酸、氨气都属于电解质D．蛋白质、油脂都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生产合成路线如下：已知：CH3COOH3COOC3H3+CH3Cl$\stackrel{N{a}_{2}OC{H}_{3}}{→}$+HCl

    （1）E中含有的官能团名称为羰基和酯基
    （2）已知D为氯化烃，写出C+D→E的化学方程式，其反应类型为取代反应
    （3）1mol　F与1mol　H2加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有8种．
    ①苯的二元取代物
    ②1mol　M能与含2mol　Br2的浓溴水完全发生反应，写出满足上述条件且取代基无支链的一种结构．
    （4）利用题给相关信息，以葡萄糖为原料，合成目标高分子化合物的流程图如图2．请将空白处过程补充完整．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．除氢元素外，非金属元素都在p区，d区元素全部是金属．
    （1）第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素是Be、C、O（写元素符号），基态溴原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；
    （2）第二周期非金属元素之间能形成多种化合物：BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子轨道杂化类型为sp3的是CF4、NF3、OF2，属于平面三角形的是BF3；利用蒸气密度法测量氟化氢气体密度时，无论如何进行操作，实验值总是比理论值大，可能的原因是由于HF分子之间通过氢键形成（HF）n缔合分子；
    （3）已知三氟化铁熔点高于1000℃而三氯化铁的沸点只有315℃，试解释这种差异氟元素非金属性比氯的强，三氟化铁属于离子晶体，三氯化铁属于分子晶体，离子键比分子间作用力强；
    （4）（CN）2分子中每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则分子中σ键与π键数目比为3：4；HCl很稳定而HI易分解的原因是H-Cl键长比H-I键长短，H-Cl键能比较H-I键能大；
    （5）钛的某种氧化物的晶胞如图所示（黑球代表钛），则钛原子的配位数为6，假设二氧化钛晶体的密度为a g/mL，则一个晶胞的体积V=$\frac{160}{a{N}_{A}}$mL．

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