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    25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
    （1）该混合溶液中，存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （2）该混合溶液中共有
     
    种不同的粒子（分子和离子）．
    （3）在（2）的粒子中
    ①浓度为0.1mol/L的是
     
    ；浓度为0.02mol/L的是
     
    ；
    ②
     
    和
     
    两种粒子物质的量之和等于0.01mol；
    ③
     
    和
     
    两种粒子物质的量之和比H+多0.008mol．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：（1）该溶液中存在弱电解质的电离、盐类水解；
    （2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子；
    （3）溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．
    解答： 解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H2O?H++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
    故答案为：H2O?H++OH-；CH3COOH?CH3COO-+H+；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    （2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒，故答案为：7；
    （3）①由0.01mol CH3COONa，则浓度为0.01mol?L-1的是Na+，由0.002mol HCl，则浓度为0.002mol?L-1的是Cl-，故答案为：Na+；Cl-；　
    ②根据物料守恒得CH3COOH和CH3COO-的物质的量之和为0.01mol，故答案为：
    ③根据电荷守恒可知，n（Na+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-）+n（CH3COO- ），
    则n（OH-）+n（CH3COO- ）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.01mol-0.002mol=0.008mol，
    故答案为：CH3COO-；OH-．
    点评：本题考查溶液中的微粒及电荷守恒、物料守恒，明确混合溶液中的溶质、电解质的强弱、原子守恒、电荷守恒是解答本题的关键，难度不大．
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    A、9种B、10种
    C、12种D、15种

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    ．
    （2）试剂X是
     
    ．
    （3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：
     
    ；W是一种常用的抗氧剂，理由是
     
    ．
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    ．
    （5）已知：RCH2COOH
    PCl3
    △
     RCHClCOOH； RCl
    NaCN
    H3O+
     RCOOH
    请以苯酚、乙醇为有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用）
     
    ．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2
    NBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置中，a、b是惰性电极，甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，乙池中盛有200mLCuSO4溶液．通电一段时间后，a极附近呈红色，请按要求填空．
    （1）确定电源的正负极：X
     
    ，Y
     
    ．
    （2）在乙池中，SO42-向
     
    极运动（填“Cu”或“Pt”）．
    （3）写出Pt极上发生反应的电极反应式
     
    ．
    （4）若电路中转移0.1mole-时，在标准状况下a极上逸出气体的体积是
     
    ．
    （5）若CuSO4足量，当乙池中的电极上析出640mg金属时，溶液的pH=
     
    ．（电解前后溶液的体积变化忽略不计）

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    ；
    （2）Y与NaOH溶液反应
     
    ；
    （3）Z与水反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、中和碱的能力相同
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