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    如图所示的装置中，a、b是惰性电极，甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，乙池中盛有200mLCuSO4溶液．通电一段时间后，a极附近呈红色，请按要求填空．
    （1）确定电源的正负极：X
     
    ，Y
     
    ．
    （2）在乙池中，SO42-向
     
    极运动（填“Cu”或“Pt”）．
    （3）写出Pt极上发生反应的电极反应式
     
    ．
    （4）若电路中转移0.1mole-时，在标准状况下a极上逸出气体的体积是
     
    ．
    （5）若CuSO4足量，当乙池中的电极上析出640mg金属时，溶液的pH=
     
    ．（电解前后溶液的体积变化忽略不计）
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，通电一段时间后，a极附近呈红色，说明a为电解池的阴极，生成氢气和OH-，则b为阳极，X为负极，Y为正极，电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，电解氯化钠溶液时，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为2H++2e-=H2↑，电解硫酸铜溶液时，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+4H2O，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，总方程式为2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4，以此解答该题．
    解答： 解：（1）甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，通电一段时间后，a极附近呈红色，说明a为电解池的阴极，生成氢气和OH-，则b为阳极，X为负极，Y为正极，
    故答案为：负极；正极；
    （2）乙装置中，Pt为阳极，电解时，阴离子向阳极移动，故答案为：Pt；
    （3）电解硫酸铜溶液时，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+4H2O，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，故答案为：4OH--4e-=O2↑+4H2O；
    （4）若电路中转移0.1mole-时，电解氯化钠溶液时，阴极反应为2H++2e-=H2↑，由电极方程式可知生成0.05molH2，体积为1.12L，故答案为：1.12L；
    （5）若CuSO4足量，当乙池中的电极上析出640mg金属时，n（Cu）=
    0.64g
    64g/mol
    =0.01mol，由总方程式2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4可知生成0.01molH2SO4，
    则c（H+）=
    0.02mol
    0.2L
    =0.1mol/L，pH=1，
    故答案为：1．
    点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力、计算能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电极方程式的书写，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号 X Y Z W
    原子半径/pm 160 143 70 66
    主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
    下列叙述正确的是（　　）
    A、X、Y元素的金属性 X＜Y
    B、X、Y、Z、W的单质都具有可燃性
    C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D、一定条件下，W单质可以与Z的氢化物反应生成ZW

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究：
    实验一：探究浓硫酸的氧化性
    将浓硫酸和铜粉分别放入如图所示的分液漏斗和圆底烧瓶中，加热装置甲（夹持和加热装置已省略）．
    （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）品红溶液的作用是
     
    ．
    （3）装置丁中的试剂是
     
    ．
    实验二：用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
    查阅资料得知，工业上用电解饱和KHSO4溶液制取H2O2，制取过程如图所示（部分物质已省略）．

    某同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并利用下列实验测定H2O2的质量分数，离子方程式：2MnO
     
    -
    4
    +5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
    步骤①：取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中并加水稀释，再加稀硫酸酸化．
    步骤②：用0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液滴定．
    步骤③：用同样方法滴定三次，消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
    （4）H2O2溶液中溶质的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    粒子代码 a e H
    原子核数 单核 两核 四核
    粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0
    （1）请写出H的电子式
     

    物质A由a、e 构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图1所示，反应①～⑥是用于工业生产的反应

    （2）写出②反应的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）反应②用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，能保证B和C不接触，所使用的一种特殊材料的名称为
     
    ．
    （4）实验室模拟工业反应②的过程如图2所示，标况下，当电极上产生112mL B气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
     

    图3中C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料．

    （5）在工业生产中，1mol H最终转化为1mol K时，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （6）E（溶液）能与H以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半径和主要化合价见下表
    元素代号 X Y Z L M Q
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2
    就以上6种元素，用化学用语回答下列问题
    （1）同主族的元素是
     
    ．
    （2）写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为
     
    ．
    （3）写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式
     
    ．
    （4）等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2的物质的量之比为
     

    （5）写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题．
    （1）常温时，FeCl3 溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是
     
    ；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是
     
    ．
    （2）25℃时，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是
     
    ．
    （3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子．
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
     
    ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为
     
    ．
    ③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则该溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）
     
     c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
    （1）该混合溶液中，存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （2）该混合溶液中共有
     
    种不同的粒子（分子和离子）．
    （3）在（2）的粒子中
    ①浓度为0.1mol/L的是
     
    ；浓度为0.02mol/L的是
     
    ；
    ②
     
    和
     
    两种粒子物质的量之和等于0.01mol；
    ③
     
    和
     
    两种粒子物质的量之和比H+多0.008mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（　　）
    A、水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    B、HS-电离的离子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
    C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率变小
    D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验方案能达到实验目的是（　　）
    编号 A B C D
    实验
    方案

    食盐水
    片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液
    置于光亮处
    实验
    目的    		 验证铁钉发生
    析氢腐蚀    		 验证Fe电极被保护 验证乙炔的还原性 验证甲烷与氯气发生
    化学反应
    A、AB、BC、CD、D

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