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    已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    粒子代码 a e H
    原子核数 单核 两核 四核
    粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0
    （1）请写出H的电子式
     

    物质A由a、e 构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图1所示，反应①～⑥是用于工业生产的反应

    （2）写出②反应的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）反应②用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，能保证B和C不接触，所使用的一种特殊材料的名称为
     
    ．
    （4）实验室模拟工业反应②的过程如图2所示，标况下，当电极上产生112mL B气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
     

    图3中C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料．

    （5）在工业生产中，1mol H最终转化为1mol K时，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （6）E（溶液）能与H以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为
     
    ．
    考点：无机物的推断,原子结构与元素的性质,原电池和电解池的工作原理
    专题：推断题,元素及其化合物
    分析：（1）根据原子核数和带电荷数可知，a为Na+，e为OH-，H为NH3；
    （2）（3）（4）物质A由a、e 构成，应为NaOH，B、C、D都是单质，反应①～⑥都是用于工业生产的反应，能与NaOH反应的工业生成为工业制备漂白液的反应，为Cl2和NaOH的反应，则B为Cl2，反应②应为工业电解饱和食盐水，则C为H2，E为NaClO；
    （5）由反应③可知，D为N2，I和J的相对分子质量之差为16，考虑相差1个O原子，K是重要的化工原料，都含有N元素，为工业制备硝酸，可推知反应④为氨的催化氧化，结合转化关系可知，I为NO，J为NO2，K为HNO3；
    （6）E（溶液）能与H以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，反应的方程式为NaClO+2NH3=N+NaCl+H2O，根据质量守恒可知N为N2H4．
    解答： 解：（1）根据原子核数和带电荷数可知，a为Na+，e为OH-，H为NH3，氨气分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，
    故答案为：；
    （2）物质A由a、e 构成，应为NaOH，B、C、D都是单质，反应①～⑥都是用于工业生产的反应，能与NaOH反应的工业生成为工业制备漂白液的反应，为Cl2和NaOH的反应，则B为Cl2，反应②应为工业电解饱和食盐水，则C为H2，E为NaClO，则反应②的离子反应方程式为：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （3）反应②用于工业生产时为了防止氢气和氯气混合反应产生危险，为保证氢气和氯气不接触，所使用的一种特殊材料为阳离子交换膜，故答案为：阳离子交换膜；
    （4）标况下，当电极上产生112mL氯气，其物质的量=
    0.112L
    22.4L/mol
    =0.005mol，由方程式2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑，可知n（OH-）=0.1mol，故溶液pH=-lg
    10-14
    0.1
    =13，故答案为：13；
    （5）由反应③可知，D为N2，I和J的相对分子质量之差为16，考虑相差1个O原子，K是重要的化工原料，都含有N元素，为工业制备硝酸，可推知反应④为氨的催化氧化，结合转化关系可知，I为NO，J为NO2，K为HNO3，1mol 氨气最终转化为1mol 硝酸时，N元素混合由-3升高为+5，故转移电子的物质的量=1mol×[5-（-3）]=8mol，故答案为：8mol；
    （6）E（溶液）能与H以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，反应的方程式为NaClO+2NH3=N+NaCl+H2O，根据质量守恒可知N为N2H4，故答案为：N2H4．
    点评：本题考查元素化合物推断、常用化学用语、电解、溶液pH计算、氧化还原反应计算等，难度中等，推断物质是解题关键，本题注意把握常见工业反应以及反应原理，掌握常见10电子、18电子微粒．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol碳正离子（CH5+）所含的质子数为11NA
    B、15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3NA
    C、标准状况下，22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子数为7.5NA
    D、1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
     
    ．
    （2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）灭火器中盛装的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2，产生CO2的原因是
     
    （写离子方程式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
    （1）T的原子结构示意图是
     
    ．用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是
     
    ．
    （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键的类型是
     
    ．
    （3）元素的非金属性Q
     
    W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是
     
    ．
    （4）甲是R的氧化物，通常情况下呈红棕色．现有一试管甲，欲使元素R全部转化为它的最高价氧化物的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：

    （1）A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为
     
    ．
    （2）试剂X是
     
    ．
    （3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：
     
    ；W是一种常用的抗氧剂，理由是
     
    ．
    （4）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种：①能遇氯化铁溶液变紫色；②能发生水解反应；③它是A的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3：2：1．写出其中一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）已知：RCH2COOH
    PCl3
    △
     RCHClCOOH； RCl
    NaCN
    H3O+
     RCOOH
    请以苯酚、乙醇为有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用）
     
    ．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2
    NBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学常见物质的转化关系，其中部分产物未写出，常温下D、N、Y是气体，A、F、N是单质，根据要求回答以下问题：

    （1）写出Y的化学式
     
    ，H的电子式
     
    ．
    （2）收集气体Y的方法是
     
    ．
    （3）写出A与B反应的离子方程式
     
    ．
    （4）将过量粉末状H加入到G的水溶液中，能够观察到哪些实验现象？
     
    ．写出有关反应过程的化学反应方程式
     
    ．
    （5）有报道说：高温下将F和NaOH反应可得Na．同时还有带磁性的物质生成，写出反应方程式并说明能发生上述反应的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置中，a、b是惰性电极，甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，乙池中盛有200mLCuSO4溶液．通电一段时间后，a极附近呈红色，请按要求填空．
    （1）确定电源的正负极：X
     
    ，Y
     
    ．
    （2）在乙池中，SO42-向
     
    极运动（填“Cu”或“Pt”）．
    （3）写出Pt极上发生反应的电极反应式
     
    ．
    （4）若电路中转移0.1mole-时，在标准状况下a极上逸出气体的体积是
     
    ．
    （5）若CuSO4足量，当乙池中的电极上析出640mg金属时，溶液的pH=
     
    ．（电解前后溶液的体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）
    A、中和碱的能力相同
    B、盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
    C、OH-的物质的量浓度相同
    D、H+的物质的量浓度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性的无色溶液中一定能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-
    B、NH4+、Na+、SO42-、ClO-
    C、K+、Al3+、NO3-、SO42-
    D、Na+、Fe3+、NO3-、I-

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