Question

17．下列关于物质的浓度的说法正确的是（　　）

• A． 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
• B． 500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
• C． 把200mL 3mol/L的BaCl₂溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）
• D． 把100g 20%的NaCl溶液跟100g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

Answer 1

分析 A．物质的量浓度中体积为溶液的体积；
B．氢氧化钠为离子化合物；
C．计算混合溶液中氯离子物质的量和溶液体积，依据C=$\frac{n}{V}$计算；
D．稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断．

解答 解：A．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中，得到溶液体积大于1L，配成NaCl 溶液浓度小于0.1mol/L，故A错误；
B．氢氧化钠为离子化合物，溶于水完全电离，所以溶液中不含有氢氧化钠分子，故B错误；
C．把200mL 3mol/L的BaCl₂溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的n（Cl^-）=3mol/L×2×0.2L+3mol/L×0.1L=1.5mol，溶液中的c（Cl^-）=$\frac{1.5mol}{0.3L}$=5mol/L，故C错误；
D.100g20%的NaCl溶液中氯化钠质量为20g，稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度与质量分数浓度计算，明确物质的量浓度定义及溶液稀释过程溶质的质量、物质的量不变是解题关键，题目难度中等，注意溶液混合体积的计算．