Question

【题目】H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10﹣12 ， K2=1×10﹣25 ， 回答下列问题：
（1）常温下水的电离平衡的常数K约为 ， K、K1、K2从大到小顺序为；
（2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH），反应后的混合物经过、蒸馏得到苯酚，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是
（3）K4[Fe（CN）6]（黄色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是；
（4）工业用H2O2除去废水中的Cl2 ， 氧化产物是；与SO2除Cl2相比，其优点是 ．

Answer 1

【答案】
（1）56×10﹣14；K1＞K＞K2
（2）分液；1；苯酚不稳定易被氧化
（3）溶液由黄绿色变为黄色
（4）O2；过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱
【解析】解：（1）常温下水的Kw=1×10﹣14 ， 则电离平衡的常数K约为56×10﹣14 ， H2O2的K1=1×10﹣12 ， K2=1×10﹣25 ， K、K1、K2从大到小顺序为K1＞K＞K2 ， 所以答案是：56×10﹣14；K1＞K＞K2；（2）发生H2O2+C6H6 C6H5OH+H2O，苯酚、苯与水分层，反应后的混合物经过分液、蒸馏得到苯酚，由反应可知，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2 为1mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是苯酚不稳定易被氧化，则消耗的过氧化氢就多，
所以答案是：分液；1；苯酚不稳定易被氧化；（3）由2H++[Fe（CN）6]4﹣（黄色溶液）+H2O2[Fe（CN）6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动，则按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是溶液由黄绿色变为黄色，
所以答案是：溶液由黄绿色变为黄色；（4）用H2O2除去废水中的Cl2 ， 发生H2O2+Cl2=2HCl+O2可知，O元素失去电子，对应氧化产物为O2 ， SO2除去废水中的Cl2 ， 发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，则与SO2除Cl2相比，其优点是过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱，
所以答案是：O2；过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．