【题目】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用.
(1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ , CeO2在该反应中作剂.
(2)自然界Cr主要以+3价和+6价存在.+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬.完成并配平下列离子方程式:
Cr2O72﹣+SO32﹣+=Cr3++SO42﹣+H2O
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是 .
(4)NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得.操作步骤如下:
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH,调pH的目的是 .
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4 , 加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4 , 这两步操作的目的是 .
【答案】
(1)氧化剂
(2)1;3;8H+;2;3;4
(3)4Na+TiCl4 Ti+4NaCl
(4)FeS+Cu2+=CuS+Fe2+;除去Fe3+;增大NiSO4的浓度,利于蒸发结晶(或富集NiSO4)
【解析】解:I、(1)CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ , Ce元素的化合价由+4价降低为+3价,则CeO2在反应中作氧化剂,所以答案是:氧化剂;(2)反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价,S元素化合价由+4价升高到+6价,则最小公倍数为12,由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平后的离子方程式为:
Cr2O72﹣+3SO32﹣+8H+═2Cr3++3SO42﹣+4H20,
所以答案是:1;3;8H+;2;3;4;(3)工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,四氯化钛被钠还原为钛,反应的化学方程式为:4Na+TiCl4 Ti+4NaCl;
所以答案是:4Na+TiCl4 Ti+4NaCl;(4)①FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化,即FeS+Cu2+=CuS+Fe2+;
所以答案是:FeS+Cu2+=CuS+Fe2+;②对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+ , 然后调pH使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,从而除去Fe3+;
所以答案是:除去Fe3+;③NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀,而后过滤,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4 , 这样可提高NiSO4的浓度,有利于蒸发结晶;
所以答案是:增大NiSO4的浓度,利于蒸发结晶(或富集NiSO4).
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【题目】丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路.下列关于丝绸说法不正确的是
A.“春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝,其主要成分为蛋白质
B.“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维,由加聚反应制得
C.《礼记》记载“天子着青衣”,青色是由丝绸浸染植物染料制得
D.丝绸因富含胺基,氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性
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【题目】区别棉花和羊毛的最简单的方法是( )
A. 加入稀硫酸后加热使之水解,检验水解产物能否发生银镜反应
B. 浸入浓硝酸中,观察其颜色是否变黄色
C. 在火中灼烧,闻其是否有烧焦羽毛的气味
D. 通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
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【题目】有机物G是一种“β﹣兴奋剂”,其合成路线如下:
已知:
(1)写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①红外光谱显示含有三种官能团,其中无氧官能团与E相同,不含甲基
②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子.
③苯环上只有4个取代基,能发生银镜反应
(2)下列说法不正确的是
A.化合物B生成C的反应为取代反应
B.1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
C.化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
D.化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
(3)写出E+F→G的化学方程式
(4)根据题中信息,设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示,其他无机试剂任选)
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【题目】浓硫酸具有很强的腐蚀性,化学实验时一定要特别注意安全。如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上,必须迅速用大量的水冲洗,然后再涂上( )
A.3%~5%的碳酸氢钠溶液B.2%~5%的硼酸溶液
C.5%~10%的氢氧化钠溶液D.5%~10%的稀盐酸
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【题目】某同学欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液.以下操作1~5是其配制的过程及示意图:
操作1:准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解.
操作2:将所得溶液转移到仪器X中,用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液也转移到X中.
操作3:继续向X中加蒸馏水至液面 离X的刻度线l~2cm处.
操作4、操作5:见图
(1)仪器X的名称是;
(2)操作1中,应称取胆矾晶体的质量为;
(3)若其余操作步骤均正确,根据操作4所配的溶液浓度选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”).
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【题目】氮化硅是一种高温陶瓷材料,它硬度大、熔点高,化学性质稳定,工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
(1)根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是。(填序号)
a.制汽轮机b.制有色玻璃
c.制永久性模具d.制造柴油机
(2)写出N的原子结构示意图 , 根据元素周期律知识,请写出氮化硅的化学式。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式。
(4)现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为。
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【题目】目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气,浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料,管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类,天然气的主要成分是CH4 , 它们的燃烧反应如下:2CO+O2 2CO2 2H2+O2 2H2O CH4+2O2 CO2+2H2O
根据以上化学方程式判断,燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是 , 因此燃烧管道煤气的灶具如果改烧天然气,灶具的改进方法是进风口(填“增大”或“减小”),如不改进可能产生的不良后果是。
管道煤气中含有的烃类,除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等,它们的某些性质见下表:
乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | |
熔点/℃ | -183.3 | -189.7 | -138.4 |
沸点/℃ | -88.6 | -42.1 | -0.5 |
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小,并且呈断续状态的原因是。
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【题目】H2O2是绿色氧化剂,且酸性介质下由更强的氧化性,易溶于水显弱酸性,常温下K1=1×10﹣12 , K2=1×10﹣25 , 回答下列问题:
(1)常温下水的电离平衡的常数K约为 , K、K1、K2从大到小顺序为;
(2)在硫酸亚铁存在条件下,H2O2溶液可以把苯(C6H6)氧化为苯酚(C6H5OH),反应后的混合物经过、蒸馏得到苯酚,理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2mol,实际消耗大于理论用量的主要原因是
(3)K4[Fe(CN)6](黄色溶液)、K3[Fe(CN)6](黄绿色溶液)与一定量H2O2组成的混合物,用酸或碱调节混合溶液的pH,会出现黄色、黄绿色交替变化,按照从酸性至碱性的顺序,可观察到的现象是;
(4)工业用H2O2除去废水中的Cl2 , 氧化产物是;与SO2除Cl2相比,其优点是 .
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