【题目】某同学欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液.以下操作1~5是其配制的过程及示意图:
操作1:准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解.
操作2:将所得溶液转移到仪器X中,用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液也转移到X中.
操作3:继续向X中加蒸馏水至液面 离X的刻度线l~2cm处.
操作4、操作5:见图
(1)仪器X的名称是;
(2)操作1中,应称取胆矾晶体的质量为;
(3)若其余操作步骤均正确,根据操作4所配的溶液浓度选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”).
【答案】
(1)100mL容量瓶
(2)2.5 g
(3)偏小
【解析】解:(1)依据图中仪器形状可知X为100mL容量瓶,所以答案是:100容量瓶;(2)配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液,需要硫酸铜的物质的量为:0.1L×0.10mol/L=0.01mol,需要五水硫酸铜的质量m=0.01mol×250g/mol=2.5g, 所以答案是:2.5 g;(3)操作4中仰视刻度线,则溶液体积偏大,依据C= 可知,溶液浓度偏小,所以答案是:偏小
【考点精析】根据题目的已知条件,利用配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )
A. X的能量一定低于M的能量
B. Y的能量一定低于N的能量
C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D. 因该反应为吸热反应,故该反应一定要加热才可发生
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
V(CO2)(标况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
试计算:
(1)混合物与盐酸反应的离子方程式
(2)盐酸的物质的量浓度;
(3)混合物中两物质的物质的量之比.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用.
(1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ , CeO2在该反应中作剂.
(2)自然界Cr主要以+3价和+6价存在.+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬.完成并配平下列离子方程式:
Cr2O72﹣+SO32﹣+=Cr3++SO42﹣+H2O
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是 .
(4)NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得.操作步骤如下:
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH,调pH的目的是 .
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4 , 加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4 , 这两步操作的目的是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢气是人类未来最理想的燃料,以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )
A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气
B. 以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气
C. 用铁和盐酸反应放出氢气
D. 由热电站提供电力电解水产生氢
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下,22.4 L Cl2含NA个原子
D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 , 失去8 NA个电子
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【题目】FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,且有效果好、价格便宜等优点.工业上可将铁粉溶于盐酸中,先生成FeCl2 , 再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液.
已知:①标准状况下,1体积水中最多能溶解500体积的HCl;②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00molL﹣1 .
(1)在标准状况下,将44.8LHCl气体溶于100mL水中,所得溶液A的密度为1.038gcm﹣3 , 则溶液中HCl的物质的量浓度为;(若使饱和NaCl溶液中Cl﹣浓度与溶液A中的Cl﹣浓度相等,则还应溶解约L标准状况HCl气体(溶液体积变化忽略不计).
(2)若实验室需0.5molL﹣1NaCl溶液240mL,则应量取体积是mL的饱和NaCl溶液来配制,在配制过程
中,使用前必须检查是否漏液的仪器有;下列配制操作,造溶液浓度偏高的是(选填标号).
A.量取溶液时有少量液体溅出
B.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥
C.定容时,俯视液面加水至刻度线
D.转移液体后,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E.用量筒量取溶液时仰视读数
F.定容时不慎超过度线,立即用胶头滴管吸出多余部分
(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为(用离子方程式表示),若100mL、1molL﹣1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数0.1NA(填“大于”、“等于”或“小于”).
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