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    【题目】下列物质中，属于天然高分子化合物的是

    A. 淀粉 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 聚乙烯

    【答案】A

    【解析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。

    A．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，A正确；

    B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；

    C．葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；

    D．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，属于人工合成的高分子化合物，不是天然高分子化合物，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A，B，E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出元素的名称：C ， D；
    （2）写出元素的原子结构图：
    A ， B ， 二者离子半径：（填离子符号）．
    （3）A，B的最高价氧化物的水化物的碱性＞（填化学式，下同）
    （4）D，E的气态氢化物的稳定性：＞ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )

    A. 滤纸上c点附近会变红色

    B. Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

    C. Z中溶液的pH先减小，后增大

    D. 溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体的主要成分不是甲烷的是

    A. 天然气 B. 水煤气 C. 坑气 D. 瓦斯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是（ ）

    A. a为负极

    B. 通入空气的电极反应式为O2+2e﹣+2H+═H2O2

    C. 电解一段时间后，左侧溶液pH降低

    D. 若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ）

    A. b点达到平衡状态

    B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

    C. d点：v（正）＜v（逆）

    D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1mL 1.00molL﹣1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述中，正确的是（ ）

    A.做实验时环境温度为22℃
    B.NaOH溶液的浓度约是1.00molL﹣1
    C.该实验表明化学能可以转化为热能
    D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

    A.FeCl3B.Ca(HCO3)2C.NaAlO2D.Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

    （一）过氧化钙制备方法很多。

    （1）【制备方法一】：

    H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2· 8H2O，其化学方程式为________。

    （2）【制备方法二】：

    利用反应CaCl2＋H2O2+2NH3· H2O+ 6 H2O =CaO2· 8H2O+ 2NH4Cl，在碱性环境中制取CaO2。用化学平衡原理解释NH3· H2O在Ca2+和H2O2的反应中所起的作用是_______；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因是_______________。

    （3）【制备方法三】

    利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)， 在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①装置A中反应的化学方程式为_____________；

    ②仪器a的名称为_____________；

    ③装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度：二是___________。

    （二）水中溶氧量 ( DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg · L-1。测定原理为：

    ①碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2 : 2Mn2+ +O2+ 4OH-=2MnO(OH)2

    ②酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2 : MnO(OH)2＋2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

    ③用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-＋I2=S4O62-+2I-

    取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01mol/LNa2S2O3标准溶液13.50mL。

    （1）滴定过程中使用的指示剂是______________。

    （2）该水样中的溶解氧量（DO）为______________。

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