下列事实.不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B．工业合成氨控制温度在较高温度进行C．在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨D．工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．工业合成氨控制温度在较高温度（500℃)进行

C．在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨

D．工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气

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现有下列四种因素：①温度和压强；②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是

A．只②③④ B．只②④ C．只①②④ D． ①②③④全部

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与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度相同的是

A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液

B．90mL 2mol/L NaCl溶液

C．60mL 1mol/LAlCl3溶液

D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液

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A．该溶液中肯定不含I-

B．该溶液中可能含有Ba2+

C．该溶液中肯定含有NH4+

D．该溶液中可能含有MnO4-

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H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H=－632kJ·mol－1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A．电极a为电池的正极

B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e= 4 OH

C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能

D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区

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已知常温下，N2（气）和H2（气）反应生成4mol NH3（气）放出QkJ热量。现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入2molN2和6 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A．Q1=2Q2=Q B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠Q

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已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA