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    无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
    Ⅰ．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图．请按要求填空．

    （1）上述分类中，分成A、B两组的依据是
     
    ．
    （2）C组物质与水反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有
     
    （填化学式）．
    Ⅱ．已知：氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，不稳定，易分解；可与稀硫酸反应能生成气体；Cu+会在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （4）CuH可用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应得到，在该反应中“另一物质”作
     
     （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （5）CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是
     
    （填化学式）．
    （6）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,氧化还原反应
    专题：
    分析：I．（1）根据A、B两组与水反应方程式的特征分析；
    （2）C组物质与水反应水只作氧化剂的只有钠；
    （3）D组物质与水反应中，根据氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1来分析；
    Ⅱ．（4）根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；
    （5）CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H-失电子，硫酸中H+得电子；
    （6）Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，能和铜反应生成一氧化氮气体．
    解答： 解：I．（1）A组与水反应都是生成对应的酸或者碱，而B组与水反应都发生了氧化还原反应，故分成A、B两组的依据是与水反应是否是氧化还原反应，
    故答案为：与水反应是否是氧化还原反应；
    （2）C组物质与水反应水只作氧化剂的只有钠，所以离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
    （3）D组物质与水反应中，水即不作氧化剂也不作还原剂的为Cl2、Na2O2，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1也是Cl2、Na2O2，故答案为：Cl2、Na2O2；
    Ⅱ．（4）由化合价的变化可知，CuSO4做氧化剂，所以另一物质做还原剂，故答案为：还原剂；
    （5）CuH溶解在稀硫酸中，发生2CuH+2H2SO4=2CuSO4+3H2↑，生成气体为H2，故答案为：H2；
    （6）Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，CuH具有还原性，二者反应生成一氧化氮气体、铜离子、H2O，则与硝酸反应的离子反应为CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑，故答案为：CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑．
    点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重氧化还原反应的应用，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列因果关系成立的是（　　）
    A、因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
    B、因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
    C、因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
    D、因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将一定量的高锰酸钾固体加热，完全分解后生成amolO2 ；然后再在剩余固体中加入足量浓盐酸并加热反应，含锰元素的化合物跟氯化氢发生氧化还原反应生成氯气bmol，反应后锰元素都呈+2价，求生成氧气与氯气的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx
    （1）在一个密闭容器中，发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 则该反应正向反应是：
     
    反应（填：放热、吸热），该反应化学平衡常数表达式为K=
     
    ，达到平衡后，若减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向
     
    反应方向移动，v（正）
     
    （填：不变、变大、变小）．
    （2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）．
    ①已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图1所示，该电池工作过程中O2应从
     
    （填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为
     
    ．
    （3）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），
    △H＜0    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是
     
    ．

    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0．l0molO2，0.5分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
     
    mol/（L?min），若继续通入0.20mo1SO2和0．lmolO2，则达平衡时SO2的转化率
     
    （填“不变”、“增大”“减小”）
    （5）25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0．lmol?L-的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3?H2O的电离平衡常数约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶囊和玻璃导管等仪器设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO

    （1）补充完成下列实验步骤
    ①检查装置的气密性，方法是
     

    ②打开活塞A，从U型管一端注入稀硝酸，一直注到
     
    为止
    ③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到
     
    现象时．立即停止加热
    （2）记录描述观察到的实验现象
    可在U型管短管上方观察
     
    色气体产生，若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在
     
    时反应也可自行停止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，有机物F是合成蛋白质的天然氨基酸中的 一种，F的合成路线如图所示：

    A的氧化产物不能发生银镜反应；B不存在链状的同分异构体；C和C′互为同分异构体，分子中均无含碳支链．
    （1）写出B的加聚产物的结构简式
     
    ．
    （2）写出F的结构简式和它的一种不同类别的同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．
    （3）B→C的反应类型为
     
    ．
    （4）A→B的化学方程式为
     
    ．
    （5）步骤①②③中所加试剂依次是
     
    ．
    a．NH3、O2/Cu、新制Cu（OH）2        
    b．O2/Cu、新制Cu（OH）2、NH3
    c．O2/Cu、NH3、新制Cu（OH）2
    （6）H是人类所需的营养物质之一，不能发生水解反应，分子中无支链，相对分子质量180，核磁共振氢谱显示有11种峰，结构中每个碳上都连有官能团．18g H完全燃烧生成26.4gCO2和10.8g H2O．写出H与银氨溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用氧、钠、铝、硫、氯五种元素回答下列相关问题．

    （1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）．
    （2）硫元素处于周期表中第
     
    周期第
     
    族．
    （3）这五种元素中原子半径最大的是
     
    ．
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ．
    （5）写出过氧化钠的电子式
     
    ．
    （6）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示：，有关麦考酚酸说法错误的是（　　）
    A、能与FeCl3溶液发生显色反应
    B、在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
    C、1 mol麦考酚酸最多能与4 mol H2反应
    D、1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属原子有四种基本堆积模型，分别为
     
    、
     
    、
     
    和
     
    ．

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