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下列叙述正确的是()
A.P4和NO2都是共价化合物
B.次氯酸的结构式为H-Cl-O
C.在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子
D.CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子
C

试题分析: P4是单质,A不正确;次氯酸的结构式为H-O-Cl,B不正确;CaO和SiO2晶体分别是离子晶体和原子晶体,不存在单个小分子,C正确;NH4Cl是以离子键结合的离子化合物,但含有共价键,D不正确,答案选C。
点评:本题容易错选B,这是受次氯酸的分子式HClO影响而导致的。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是
A.BeF2B.C2H2 C.SO2D.CO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(     )
A.二氟化氙B.三氯化磷C.六氟化硫D.三氟化硼

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法错误的是(   )
A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B.1 mol金刚石晶体中,平均含有2 mol C—C键
C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键
D.某气态团簇分子结构如右图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

( 8分, 多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题:
A.干冰B.金刚石C. 氦D.过氧化钠E.二氧化硅F. 溴化铵
(1)通过非极性键形成的原子晶体是:        
(2)可由原子直接构成的晶体是:          
(3)含有离子键、共价键、配位键的化合物是:        
(4)含有非极性键的离子化合物是:       
(5) 已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键。氯化钠熔化,粒子间克服的作用力为____________;二氧化硅熔化,粒子间克服的作用力为____________;干冰气化,粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是
A.SO2直线形B.CS2平面三角形
C.NH+4正四面体形D.BF3三角锥形

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中错误的是(    )
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性
B.在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO2)3的说法正确的是
 
A.分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.分子中四个氮原子围成一个空间正四面体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)(1)(6分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量,观察到的实验现象是:               其反应的离子方程式为:                                
(2)(4分)利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型:CO32-和SO32-的空间构型分别为                          。其中心原子的杂化方式分别是           

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