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    科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO2)3的说法正确的是
     
    A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键
    B．分子中四个氮原子共平面
    C．该物质既有氧化性又有还原性
    D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体
    C
    N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中N-N-N键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B、D都是错误的；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是＋3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确答案选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．硼电负性和硅相近
    B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
    C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
    D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（）
    A．P4和NO2都是共价化合物
    B．次氯酸的结构式为H-Cl-O
    C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
    D．CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子或离子之间互为等电子体的是（   ）
    A．CCl4和PO43－B．NH3和NH4＋C．NO2和CS2D．CO2和SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氢键，下列说法正确的是（   ）
    A．乙酸的沸点比甲酸甲酯高
    B．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点高
    C．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    D．冰中存在范德华力和氢键，而液态水中只存在范德华力

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
    B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
    C．配位数就是配位键的数目
    D．离子晶体一般都是非等径球的密堆积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．离子晶体的晶格能：Mg0> KCI> NaCl
    B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高
    C．对于反应2H202=2H20+02↑，加入Mn02或升高温度都能加快02的生成速率
    D．对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从分子的角度分析，对下列现象解释错误的是（  ）
    A．“墙内开花，墙外香”——分子在不断地运动
    B．湿衣服晾在有太阳的地方比晾在没有太阳的地方容易干——温度高分子的运动速度加快
    C．热胀冷缩——分子的大小随着温度的改变而改变
    D．水电解生成氢气和氧气——在化学变化中，分子分解成原子，原子又构成新的分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
    (1)CaC2中C22—与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______________    ；
    1 mol O22+中含有的π键数目为______________。
    (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为______________   ____                   。
    (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。
    丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______    _；_______    _

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