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    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    起始各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体系

    能量的变化

    SO2

    O2

    SO3

    Ar

    甲

    2

    1

    0

    0

    放出热量：Q1

    乙

    1.8

    0.9

    0.2

    0

    放出热量：Q2

    丙

    1.8

    0.9

    0.2

    0.1

    放出热量：Q3

    下列叙述正确的是                                                                                        

           A．Q1=Q2=Q3=197 kJ。

           B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1>-197 kJ·mol-1。

           C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等。

           D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最小。


    D

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是：

    A．混合后溶液pH＝7

    B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

    D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

    A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸

    B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

    C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

    D．实验Ⅳ：海水的淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知E为淡黄色固体，推断A-F各物

    质时，下列说法正确的是：

    A.  C为碳酸氢钠。

    B.  E的俗称是硫磺。

    C.  B的俗称是苛性钠。

    D.  D代表水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关下列两种溶液的说法中，正确的是

    溶液①：0.2 mo1·L-1 CH3COONa溶液 溶液②：0.1 mo1·L-1H2SO4溶液

    A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液① < 溶液②。

    B．加水稀释溶液①，溶液中变大。

    C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-) + 2c(SO42-) = c(Na+)。

    D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na+) > c(SO42-)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。

    （1）Cr3＋能与OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。

    ① Cr3＋的电子排布式可表示为________。

    ② [Cr(OH)4]－的结构式为（并标出配位键）________。

    ③ CN－与N2互为等电子体，写出CN－的电子式：________。

    （2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。

    ①乙醛中碳原子的杂化方式________、________。

    ②乙酸的沸点是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸点是31.5 ℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是                          。

    （3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中________原子代表的是Cr原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验报告中，以下数据合理的是

    A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液            

    B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

    C．用托盘天平称取11.7gNaCl                

    D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

    下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，

    铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中

    电子流动方向为 　　　　　（用a、b 表示）。

    （2）负极反应式为　　　　　　　　。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供

    电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要

    的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    2Li+H2 === 2LiH Ⅱ. LiH+H2O==LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

    ②由LiH与H2O作用，放出的224L（标准状况）H2用作电池燃料，若能量转化率

    为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　 　mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是          

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    初始浓度/mol·L-1

    0.5

    0.6

    0

    0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.1

    0.1

    0.4

    0.6

    A．反应达到平衡时，X的转化率为80% 

    B．该反应的平衡常数表达式为K=

    C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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