Question

把5%的Na₂CO₃溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、8.52 mol/L
• B、4.26 mol/L
• C、1.52 mol/L
• D、3.04 mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据浓缩过程中碳酸钠的质量不变计算原溶液的质量，结合质量分数计算碳酸钠的质量，再根据c=

n

V

计算浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度．

解答： 解：假设5%的Na₂CO₃溶液的质量为mg，则：
mg×5%=（mg-64.3g）×14%，
解得m=100g
故碳酸钠的质量为100g×5%=5g，其物质的量为

5g

106g/mol

=0.0472mol，
故浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为

0.0472mol

0.031L

=1.52mol/L，
故选C．

点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及质量分数、物质的量浓度，难度不大，注意根据浓缩过程中碳酸钠的质量不变解答．