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    锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性．下列关于锂的判断可能正确的是（　　）
    A、Li不能在氮气中燃烧
    B、Li2O熔点较低
    C、Li2CO3易溶于水
    D、LiOH受热易分解
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．Li与Mg的性质相似，可以在氮气中燃烧；
    B．Li2O属于离子化合物，锂离子半径小于镁离子半径，其熔点比MgO高；
    C．根据碳酸镁的溶解性分析Li2CO3的溶解性；
    D．LiOH与Mg（OH）2性质相似．
    解答： 解：A．Li与Mg的性质相似，可以在氮气中燃烧生成Li3N，故A错误；
    B．MgO熔点很高，可以用作耐火材料，而MgO、Li2O都属于离子化合物，锂离子半径小于镁离子半径，其熔点比MgO高，故B错误；
    C．碳酸镁微溶于水，Li2CO3与碳酸镁性质相似，不易溶于水，故C错误；
    D．LiOH与Mg（OH）2性质相似，受热易分解为氧化锂与水，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查了元素周期表知识，明确对角线规则是解本题关键，根据Mg及其化合物的性质利用知识迁移的方法分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、8.52 mol/L
    B、4.26 mol/L
    C、1.52 mol/L
    D、3.04 mol/L

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    某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A可能是（　　）
    A、PtB、CuC、AlD、Fe

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    对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（　　）
    ABCD
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    图示
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是（　　）
    A、SnB、ZnC、CuD、Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按核电荷数递增，氧化性减弱的是（　　）
    A、F-、Cl-、Br-、I-
    B、Li+、Na+、K+、Rb+
    C、K、Ca、Ga、Ge
    D、C、N、O、F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能获得成功的是（　　）
    A、用NaOH除去溴苯中混有的溴杂质
    B、淀粉与稀H2S04充分反应后，加入适量新制Cu（OH）2溶液，加热产生红色沉淀
    C、只用一种试剂鉴别Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2C03溶液
    D、用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酒精消毒的原理是（　　）
    A、溶解B、还原C、盐析D、变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．以下是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
    焦炭
    水蒸气
    高温
    CO
    氧化偶联
    草酸二甲酯
    催化还原
    乙二醇
    （1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=
     
    ．
    （4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
    ①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
     
    ．
    ②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是
     
    （填序号）．
    a．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）   b．c（K+）+c（Na+）?c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    c．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）            d．c（K+）＞c（Na+）
    （5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为
     
    ；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为
     
    L．

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