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    【题目】HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2 ， 下列说法正确的是（　　）
    A.上述反应中，O2发生了氧化反应
    B.HO2在碱溶液中能稳定存在
    C.上述反应中HO2是还原产物
    D.上述反应的离子方程式为Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O

    【答案】C
    【解析】解答：由 知O2被还原发生还原反应，HO2是还原产物，A项错误，C项正确；HO2是一种弱酸，能与碱发生反应，不能在碱溶液中稳定存在，B项错误；HO2属弱酸，不能完全电离成H＋和O，在书写离子方程式时应写成HO2的形式，D项错误。 分析：正确分析超氧酸中氧元素的化合价是解题的关键。

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    【题目】将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：
    （1）产生的Cl2在标准状况下的体积V（Cl2）为（可填写体积范围）；
    （2）产生的AgCl沉淀的物质的量为（假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol）。

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    【题目】下列变化的叙述中，不属于蛋白质变性的是（ ）

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    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    C．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“白色污染”的主要危害是（ ）

    ①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

    A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有②④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)、2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH1 ②2C(s)+H2(g)C2H2(g) ΔH2 ③2C(s)+2H2(g)C2H4(g) ΔH3。

    则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是

    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1

    C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

    B. 由元素周期律HC1O4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

    C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

    D. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.一定条件下向容积为1L的密闭容器内通入46gNO2，则NO2的物质的量浓度一定为1mol/L

    B.标准状况下，22.4L的己烷中有20×6.02×1023个原子

    C.1mol氯气溶于水转移6.02×1023个e-

    D.0.1molCH5+含6.02×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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