Question

8．今有NaHSO₄、Na₂SO₃、Na₂SO₄的混合物7.66g和硫酸充分反应后，在标准状况下放出896mL气体，相同质量的该混合物，能和20mL的0.5mol•L^-1NaOH溶液完全中和，试求该混合物中三种盐的质量和物质的量之比．

Answer 1

分析 混合物中只有亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫气体，根据二氧化硫的体积可计算出亚硫酸钠的物质的量、质量；混合物中只有硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应，根据氢氧化钠的量可计算出硫酸氢钠的物质的量、质量，然后结合总质量计算出混合物中硫酸钠的质量、物质的量，最后计算出该混合物中三种盐的质量和物质的量之比．

解答 解：在标准状况下放出的896mL气体为二氧化硫，其物质的量为：n（SO₂）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，则7.66g混合物中含有n（Na₂SO₃）=0.04mol，其质量为：126g/mol×0.04mol=5.04g；
相同质量的该混合物，能和20mL的0.5mol•L^-1NaOH溶液完全中和，氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×0.02L=0.01mol，则n（NaHSO₄）=0.01mol，其质量为：120g/mol×0.01mol=1.20g；
则7.66g混合物中含有硫酸钠的质量为：7.66g-5.04g-1.20g=1.42g，其物质的量为：$\frac{1.42g}{142g/mol}$=0.01mol，
所以混合物中NaHSO₄、Na₂SO₃、Na₂SO₄的质量之比为：1.20g：5.04g：1.42g=60：252：71；
混合物中NaHSO₄、Na₂SO₃、Na₂SO₄的物质的量之比为：0.1mol：0.04mol：0.01mol=1：4：1，
答：该混合物中NaHSO₄、Na₂SO₃、Na₂SO₄的质量之比为60：252：71，NaHSO₄、Na₂SO₃、Na₂SO₄的物质的量之比1：4：1．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．