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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．地沟油和矿物油都属于酯类物质
    B．人们用明矾对水进行消毒、杀菌
    C．反应原子利用率最高
    D．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    分析 A．“地沟油”的主要成分是甘油三酯，矿物油主要是烃；
    B．根据明矾净水原理：明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附杂质从而净水；
    C．反应物全部转化为生成物，没有其他物质生成的反应中的原子利用率最高；
    D．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键．

    解答 解：A．地沟油是加工过的餐饮废弃油，主要成分是甘油三酯，矿物油是通过蒸馏方法从石油中提炼出的基础油矿物油，主要是碳氢化合物，故A错误；
    B．明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附杂质从而净水，但不能杀菌，故B错误；
    C．，反应物全部转化为产物，原子利用率100%，故C正确；
    D．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查油脂的性质、明矾净水、原子利用率以及有机物的性质等，难度中等，注意掌握明矾净水原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列电子式正确的是（　　）
    A．H2O2B．MgCl2C．NaOH    D．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设v正和v逆分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下逆反应N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3达到平衡时（　　）
    A．各物质的量浓度保持不变B．各物质的量浓度相等
    C．V逆=V正，正逆反应停止D．N2、H2、NH3的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验误差分析错误的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C．用标准液滴定待测液，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
    D．中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大
    B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小
    C．加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动
    D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化合物H的分子中含有醛基和酯基．H可以用C和F在一定条件下合成（如图）：

    已知以下信息：A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2．
    ②RCH2COOH$→_{p（催化量）}^{Br_{2}}$
    ③化合物D苯环上的一氯代物只有两种．
    ④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A的化学名称2-甲基丙酸；
    （2）B的结构简式为；
    （3）D生成E的化学方程式为，该反应类型为取代反应；
    （4）F的结构简式为；
    （5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为；
    （6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCl3溶液显色，共有12种（不考虑立体异构）．G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2：1，写出G的这种同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
    某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
    n/mol
    t/min    		NON2CO2
    02.0000
    101.160.420.42
    200.800.600.60
    300.800.600.60
    ①根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．若某一时刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此时v（正）=v（逆）（填“＞、＜、=”）
    ②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是AC（填序号字母）．
    A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）      B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
    C．混合气体的平均相对分子质量保持不变     D．容器内压强保持不变
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图1所示．

    ①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是加入催化剂；
    ②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线．
    （3）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是C（填序号）
    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
    D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
    （4）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．若达平衡时各组分体积分数都与（3）中平衡时相同，则a=3mol，b=3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．请回答下列问题：
    （1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为l00L），在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   I．
    CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）
    ②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
    ③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD（填序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充人lmolCO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了实验设计表中．
    表中剩余的实验条件数据：
    实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
    l1501/30.1
    2n1/35
    3350m5
    n=150，m=$\frac{1}{3}$．
    b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=0.1MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列烷烃的命名中，正确的是（　　）
    A．3-甲基丁烷B．2-乙基丁烷C．2，3-二甲基丁烷D．3，4-二甲基丁烷

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