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    【题目】下列关于石油、煤、甲烷水合物等资源的说法正确的是

    A. 苯是来自于煤的基本化工原料 B. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

    C. 甲烷水合物是由甲烷和水组成的混合物 D. 石油裂解得到的汽油可萃取溴水中的溴

    【答案】A

    【解析】A. 苯是来自于煤和石油的基本化工原料，故A正确；B. 水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，故B错误；C. 甲烷水合物是由甲烷和水组成的纯净物，故C错误；D. 石油裂解得到的汽油中含有碳碳不饱和键，能够与溴水反应，不能用来萃取溴水中的溴，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联苯的结构简式如右图（ ），下列有关联苯的说法中正确的是（ ）

    A. 它和蒽（ ）同属于芳香烃，两者互为同系物

    B. 联苯的一氯代物有4种

    C. 1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应

    D. 它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂（如：酸性KMnO4溶液）氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

    B. 用Al（OH）3治疗胃酸过多

    C. 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色

    D. 光导纤维的主要成分是SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：

    （1）A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_______________。

    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是

    __________________________________________________。

    （3）E的低价氧化物分子的立体构型是_________________，用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为______________________________________。

    （4）F的核外电子排布式是___________。

    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（其中A显-3价），该化合物的化学式是_________________，若晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为ρ=___________g/cm3（用含a、NA的符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:

    Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是

    A. 放电时，负极上发生反应的物质是Fe

    B. 放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

    C. 充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

    D. 充电时，阳极附近pH值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙烯的结构简式为C2H4，可用作果实催熟剂

    B. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

    C. 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有蛋白质析出，此过程属于蛋白质的变性

    D. 可由地沟油制备生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_________。

    a．体系的密度不发生变化 b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d．单位时间内反应物转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3 e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    ①升高温度，该反应的平衡常数__________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=________，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

    ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ______点，温度T1 ___T2（填“>”或“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界含量最多的金属元素是( )

    A. Fe B. Cu C. Al D. Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：(a)酯化反应，(b)取代反应，(c)消去反应，(d)加成反应，(e)水解反应。其中正确的组合有

    A．(a)(b)(c) B.(d)(e)

    C.(b)(d)(e) D．(b)(c)(d)(e)

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